1 . 我们通过更深入地研究化学反应的方向、限度和速率，利用这些规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，让生活更美好。
(1)一定条件下，在密闭容器中，氮气与氢气合成氨气，能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是___________
   

A．加入催化剂，E1、E2都变小

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) =-600kJ·mol-1

C．升温可以增大该反应的化学平衡常数

D．通入1mol N2和3mol H2充分反应，放热小于92kJ

(2)乙烯与水通过加成反应可得乙醇。反应机理、能量变化与反应进程的关系如图所示：

   
   
下列叙述正确的是________

A．①、②、③三步均属于加成反应

B．H+为反应的催化剂

C．①、②、③三步反应均为放热反应

D．总反应是放热反应，不需要加热就能发生

(3)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是__________
   

A．0-2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s)

B．12s时，B的转化率为40%

C．化学计量系数之比b：c=1：2

D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

(4)一定条件下N₂O发生如下反应：
Ⅰ. 2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g) =-164kJ·mol^-1
Ⅱ. N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g) =-356kJ·mol^-1
①反应Ⅰ平衡常数的表达式K=___________。
②恒温恒容条件下，下列可以作为判断反应Ⅰ达到平衡的依据是___________。
a．   气体的压强不变          b． 2v_正(N₂O)=v_逆(O₂) c． K不变       d． 容器内气体的密度不变
③某温度下，反应Ⅰ的K=0.16，该温度下，测得容器中N₂O、N₂、O₂的浓度分别为0.5mol·L^-1、0.5mol·L^-1、0.25mol·L^-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？ 若不是，预测反应的方向。___________
(5)甲为10L的恒温容器。盛有1mol N₂O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min时，测得CO转化率为60%，n(N₂)：n(O₂)=8：1，则n(N₂O)=___________mol；0~5min，O₂的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
(6)不同压强的密闭容器中分别充入1mol N₂O和1mol CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得N₂O的平衡转化率与温度的关系如图所示。
   
P₁、P₂、P₃由小到大的顺序为___________；温度高于T₀℃时，容器内发生的主要反应为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。

2 . 为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如图所示实验：
   
(1)室温下，观察到的现象是_______。
(2)理想新能源应具有资源丰富、可再生、无污染等特点，下列属于理想新能源的是_______。

A．天然气

B．煤

C．太阳能

D．氢能

4 . 在碳循环中，以NH₃、CO₂为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
   
第二步反应的△H_____0(填“＞”、“＜”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第_____步反应。