2 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。

(1)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是___________。

A．碳酸钙受热分解	B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应
C．金属与酸与水的反应	D．煤与高温下的水蒸气反应

(2)下列说法错误的是___________。

A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等

B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化

C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，

D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小

(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：   ，下列说法正确的是___________。

A．1L蒸汽与1L水蒸气反应生成1L气体与3L氢气吸收热量49.0kJ

B．1个分子与1个水分子反应生成1个分子与3个分子吸收热量49.0kJ

C．1mol气体与1mol液态水反应生成1mol气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ

D．相同条件下1mol与1mol的能量总和小于1mol与3mol的能量总和

(4)氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知___________。

A．，断键吸收的能量小于成键释放的能量

B．

C．和具有的总能量比所具有的总能量高

D．生成2mol需要吸收483.6kJ的能量

(5)根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)   

(ⅱ)   

下列判断正确的是___________。

A．254g中通入2g，反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

(6)能表示反应的示意图是___________(选填字母)。

A．          B．          C．           D．

已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：___________。

(7)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)。回答问题：

化学键	H―H	H―Cl
键能	436	431

①下列关于键能的叙述正确的是___________。(选填字母)

A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量       B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量

C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量       D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量

②已知热化学方程式： 。则的键能为___________。

3 . 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用______ (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面______ (填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：2molH₂与足量O₂充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①该反应的能量变化可用图中的______ (填字母)表示。

②写出H₂燃烧生成液态水的热化学反应方程式____________。
(4)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是______。

A．该反应为放热反应

B．催化剂改变了化学反应的热效应

C．催化剂不改变化学反应过程

D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

(5)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH =______ kJ/mol
②通过盖斯定律计算。已知：
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O (s)   ΔH=-414kJ/mol    
2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   ΔH=-511kJ/mol  
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：__________________。
(6)化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液，其简易装置如图所示。

在这个燃料电池中，正极的电极反应为____________。若在标况下，消耗了33.6L的氢气，此时电路中转移的电子数目为______个(用阿伏加德罗常数表示)。

5 . 2023 年北京冬奥会速滑馆采用CO₂跨临界直冷制冰。系统精密控制制冷剂CO₂在冰面下的钢管中昼夜不停地进行气液转化，以确保冰面具有良好的稳定性和温度均匀性。
(1)CO₂由液态转化为气态的过程中___________。
A．放出热量       B．吸收热量       C．发生化学变化
(2)上述转化过程中，微粒间的距离___________。
A．变大       B．变小       C．不变
(3)CO₂分子的电子式为___________；该分子中的化学键类型为___________。
(4)碳元素有三种核素：12C、13C、14C。13C 中的“13”是指___________。
A．13C 的中子数       B．13C 的质量数       C．碳元素的相对原子质量
(5)C和Si是同主族元素，下列事实能说明两者非金属性相对强弱的是___________。
A．沸点：CH₄<SiH₄       B．相对原子质量：C<Si       C．酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
(6)CO₂甲烷化反应可将CO₂直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O(正反应为放热反应)。
①甲烷的结构式为___________。
②上述反应中，反应物总能量___________生成物总能量。(填“>”、“<”或“=”)