1 . 通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是

A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂

B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57ev

C．在金催化剂作用下，

D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变

2 . 下列说法不正确的是

A．的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得

B．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风

C．利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构

D．NaCl溶液中的Ca2+、可以通过先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液和盐酸除去

3 . 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。
已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③    kJ·mol
下列说法不正确的是

A．若温度不变，反应①中生成1 mol 时，放出的热量大于90.5 kJ

B．与合成甲醇的热化学方程式为：    kJ·mol

C．通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变

D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量

4 . 已知下：①       
②       
在该温度下，向刚性容器中投入足量，达平衡后测得容器内的总压为，且的分压等于的分压，下列说法正确的是

A．反应②的为

B．若温度不变，缩小容器的体积达新平衡后，的分压减小

C．若升高温度，的体积分数减小

D．若保持温度不变，再通入，的分压增大

5 . 化学反应与能量
(1)已知   
   
设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量为3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是_______。
(2)甲醇()广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①   
②   
③   
则甲醇的燃烧热为_______。
(3)向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量是5.12kJ。向足量的溶液中加入100mL的溶液，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为
   _______。
(4)已知：   
   
、和键的键能分别为436、496和，则a为_______。

6 . 氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：
(1)和反应生成和的往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是_______。
已知：反应生成的，
和完全反应生成的，
燃烧生成的，若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。
(2)甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件(I、II、III)下，氢气的产量随时间的变化如图1所示。

①在0~20小时内，甲烷的反应速率、和从大到小的顺序为_______。
②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为，则该条件下此反应的平衡常数K=_______，甲烷的转化率为_______。
③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数：_______(填“>”、“<"或“=”)。

7 . 甲烷—二氧化碳重整和甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)均能将和温室气体转化为高附加值的合成气，在环保、经济等方面均具有重大意义。
回答下列问题：
Ⅰ.甲烷—二氧化碳重整：重整的催化转化原理如图1所示。

(1)已知相关反应的能量变化如图2所示。

则过程i的热化学方程式为_______。
(2)过程ii的总反应可表示为_______。
(3)向一刚性密闭容器中，充入物质的量比为的和，总压为，加热到一定温度使其发生过程i的反应。
①达到平衡后测得体系压强是起始时的1.76倍，则该反应的平衡常数的计算式为_______(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应进行相同时间后，的转化率随反应温度的变化如图3所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点的转化率高于c点，原因是_______。

Ⅱ.甲烷水蒸气—二氧化碳双重整技术(CSCRM)：在原料气中通入水蒸气来缓解积碳，发生的主要反应的与温度关系如图4，已知各反应原理如下，其中与为积碳反应。

      
      
      
      
      
      
(4)_______0(填“＞”或“＜”)。
(5)已知，综合分析进料气时制备合成气的最佳温度为_______；通入水蒸气能缓解积碳的原因为_______。

8 . 北京时间2022年9月26日21时38分，我国在西昌卫星发射中心使用长征二号丁运载火箭，成功将遥感三十六号卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道，发射任务获得圆满成功。联氨是航天飞常用的高能燃料，火箭推进器中分别装有液态(联氨)和液态，当它们混合时即产生气体，放出大量热。已知：
I.                              
II.        
III.                                           
Ⅳ.             
则a等于

A．959.7

B．-1135.7

C．-1179.7

D．-1311.7

9 . 的回收与利用是科学家研究的热点课题，工业上有一种用生产甲醇燃料的方法：    kJ·mol．将6 mol 和8 mol 充入2 L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如图所示(实线)。
(1)已知    kJ·mol．依据题中信息计算反应：   ______ kJ·mol．

(2)a点正反应速率______(填大于、等于或小于)逆反应速率，前4 min内，用表示的平均反应速率为______mol·L·min。
(3)平衡时氢气的转化率a=______，该条件下反应的平衡常数______。
(4)二氧化碳催化加氢也可以合成乙烯，该反应是综合利用的热点研究领域。催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比______。当反应达到平衡时，若增大压强，则______(填“变大”“变小”或“不变”)。

10 . 反应热计算是一种基本化学能力。
(1)已知相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/()	436	343	1076	465	413

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH=_______kJ·mol^-1
(2)水煤气变换反应CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+H₂(g) ΔH＜0 (简称WGS)，在金属催化剂Au(III)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位： kJ/mol)如下表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。

基元反应		正逆反应活化能
		E正反应	E逆反应
①	H2O+*H2O*	0	67
②	H2O*+*OH*+H*	150	0
③	OH*+*O*+H*	71	67
④	2H*+* H2+2*	74	25
⑤	CO+* CO*	0	42
⑥	CO*+O* CO2*+*	37	203
⑦	CO2* CO2+*	17	0

由表中数据计算WGS反应的焓变ΔH=___________kJ/mol。
(3)已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.0 kJ/mol
N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol
H₂O(l)=H₂O(g)     ΔH=+44.0 kJ/mol
则反应4NH₃(g)＋5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)   ΔH=_______kJ/mol
(4)已知下列物质的相对能量如图，则C₂H₆(g)＋2CO₂(g)=4CO(g)+3H₂(g) ΔH=___kJ/mol