1 . 完成下列问题
(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______ (填“ 稳定”或“不稳定”)。
(2)工业合成氨中氢气的重要来源是水煤气，主要发生两个反应，它们的能量变化如图所示。

从宏观角度分析两个反应中反应物和生成物之间的能量关系_______。
(3)25℃和101 kPa下， H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl (g)能量变化如图，根据图示回答下列问题：

图示中，431kJ·mol ^-1表示的含义是_______； 反应H₂(g) +Cl₂(g) = 2HC1(g)的焓变 ΔH=_______。
(4)已知：①H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g) ΔH= +241. 8kJ/mol；
②H₂O(g)=H₂O(1) ΔH =-44. 0kJ/mol；
③C(s)+O₂(g) =CO(g) ΔH =-110. 5kJ/mol；
④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH = -393.5kJ/mol。
请回答：碳的燃烧热是_______ ； 10gH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______；写出CO燃烧热的热化学方程式_______。
(5)50mL 0. 50mol·L^-1盐酸与50mL 0. 55mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题：

①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。
②实验中，NaOH 溶液过量的目的是_______。
③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应热的数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会_______。

2 . 化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活，下列有关说法错误的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．钙钛矿太阳能光伏电池和锂离子电池的能量转化形式不同

C．合成氨工业的反应温度控制在400~500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．实现“”、“”两种转化时放出的能量一样多

3 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①    kJ·mol
②    kJ·mol
③   
(1)_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。

A．压缩容器体积	B．将液化分离出来
C．恒容下充入	D．使用高效催化剂

(3)在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。
②当压强为时，B点_______。
③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

4 . 氮及其化合物在科研及生产中均有重要的应用。回答下列问题：
(1)NH₃与O₂在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应：
反应i：4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁= -905kJ·mol^-1　
反应ii：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₂= -1268kJ·mol^-1　
该条件下N₂被O₂生成NO的热化学方程式为_______。
(2)已知：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH>0，将0.04mol N₂O₄气体充入1L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T₁，c(N₂O₄)随t(时间)变化曲线如图。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A.容器内压强不变                  B.v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂) C.K不变                  
D.混合气体的密度不变          E.混合气体的颜色不变
②t₁时刻反应达到平衡，若t₁=15min，计算0~15 min内的平均反应速率v(NO₂)=_______，此时反应的平衡常数K=_______。
③反应温度T₁时，画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化曲线。保持其他条件不变，改变反应温度为T₂(T₂>T₁)，再次画出0～t₂时段，c(NO₂)随t变化趋势的曲线_______。
(3)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是NO氧化反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g) ΔH< 0，该反应的速率却随温度的升高而减小。查阅资料得知NO氧化反应的反应历程分两步，每步反应的速率方程中k_正和k_逆随温度的升高都增大。
I. 2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)　ΔH₁＜0；速率方程为v_1正=k_1正·c²(NO)，v_1逆=k_1逆·c(N₂O₂)
II. N₂O₂(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢)　ΔH₂＜0；速率方程为v_2正=k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)，v_2逆=k_2逆·c²(NO₂)
①根据速率方程分析，决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“I”或“II”)，升高温度该反应速率减小的原因是_______。
②一定温度下，反应达到平衡状态，由实验数据得到v_2正～c(O₂)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为 _______(填字母)。

5 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。
Ⅰ.已知：①
②
(1)   _______。
Ⅱ.目前工业上有一种方法可以利用生产燃料甲醇，发生的反应为：。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(2)0～3min时间段内，的平均反应速率为_______。
(3)反应达到平衡时，该反应的平衡常数_______；的转化率为_______。
(4)若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变)，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
(5)若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。

6 . 化学反应是人类获得能量的重要途径。请结合所学知识解决以下问题。
I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是和反应生成的过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式_______。

(2)用催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
      ①
      ②
若还原NO至，则该反应过程中的反应热____kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
II.某科研单位利用电化学原理用来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

(3)通入的电极为_______极，其电极反应式为_______。
(4)电解质溶液中的通过质子膜_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
III.用石墨棒作电极，在、、、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
(5)当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______(写化学式，下同)。
(6)当阴极放出，阳极放出时，电解质是_______。
(7)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是_______。

7 . 我国科学家研究表明甲基苄溴(，Ph代表苯基)在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．TS1和TS2均为中间产物

B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率

C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应

D．总反应为

8 . HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、

B．该反应的浓度平衡常数

C．用E表示键能，则该反应

D．反应

9 . CO₂的捕获和转化可减少CO₂排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗CH₄和CO₂，生成合成气(H₂、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ii、iii：
i.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) H₁
ii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) H₂=+75.0kJ•mol^-1
iii.2CO(g)=CO₂(g)+C(s) H₃=-172.0kJ•mol^-1
(1)
H₁=_____。
(2)反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是______。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

(3)经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进CO₂的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以N₂为载气，将恒定组成、恒定流速的N₂、CH₄混合气通入盛有足量CaCO₃的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2。反应过程中始终未检测到CO₂，催化剂表面有积炭。

①反应II的化学方程式为_____。
②t₁～t₃，n(H₂)＞n(CO)，且生成H₂的速率不变，可能发生的副反应是_____(填序号“ii”或“iii”)。
③t₃时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是_____。

10 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
Ⅰ.高温热分解法：   
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______。
(2)升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。
Ⅱ.克劳斯法：
已知：   
   
(4)用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。
(5)用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。
①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。

②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。