1 . 研究氮的氧化物的性质对于消除城市中汽车尾气的污染具有重要意义。NO₂有较强的氧化性，能将SO₂氧化成SO₃，自身被还原为NO。已知下列两反应过程中能量变化如图1、图2所示，则NO₂氧化SO₂生成SO₃(g)的热化学方程式为_____。

2 . 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO₂是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H。
①已知：CH₄的燃烧热△H₁=-890.3kJ•mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=+133kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ•mol^-1
则△H=________kJ•mol^-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

则0~4min用NO₂表示该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数K_p=_________kPa。
(2)N₂O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
   

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v_正(N₂O)_______2v_逆(O₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程如下：
第一步I₂(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N₂O(g)2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•c^0.5(I₂)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k₁•c(N₂O)•c(I)(k₁为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k₁表示)。

3 . 我国是世界上的焦炭生产大国，因此所产生的焦炉煤气量也十分巨大，对焦炉煤气(主要成分为)的利用不仅关乎炼焦产业的可持续发展，而且还会影响节能减排以及环境保护等。
(1)生产甲醇是当前我国焦炉煤气化工利用的主要途径，有关反应如下：


①计算反应的_______。
②在密闭容器中生产甲醇，可以提高甲醇平衡时产量的措施有_______(填序号)。
A．增加甲烷浓度       B．提高反应温度       C．使用高效催化剂       D．及时移出甲醇
(2)焦炉煤气中除主要成分外，还包含微量硫化物，会造成甲醇产率降低、环境污染等问题，因此对焦炉煤气脱硫具有重要意义。一种利用氨水脱除焦炉煤气中并生产硫磺的方法示意图如下：
   
①再生塔中反应的化学方程式为_______；
②常温下，脱硫塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液中_______(常温下的，的)
(3)焦炉煤气中所含和，一般先用预加氢脱硫催化剂将这些硫化物转化成，再进行脱除。主要涉及以下反应：
反应Ⅰ   ；
反应Ⅱ   ；
反应Ⅲ   ；
焦炉煤气加氢脱硫中比更难脱除，根据平衡移动原理解释_______。
(4)已知：①；
②；
在压力下，将的混合气体进行脱硫反应。平衡转化率随时间变化曲线如图，则表示平衡转化率是_______(填“曲线1”“曲线2”)，反应②的平衡常数_______。

4 . 和都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是
   
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。

A．

B．

C．中，最大

D．分子中每个原子最外层都达到8电子结构

5 . 将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。回答下列问题：
(1)以800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41kJ·mol^-1 K₁=10⁴
Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-49.5kJ·mol^-1 K₂=10^-3
①反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₃=___________kJ·mol^-1，K₃=___________。
②反应Ⅰ的反应趋势远大于反应Ⅱ，其原因是___________。
③对于反应Ⅱ温度升高，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；增大压强，平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)在1.0×10⁵Pa，将4mol H₂与1mol CO₂进行反应，体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
   
反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数Kp(600℃)=___________Pa^-2，600℃时平衡体系中H₂O的物质的量分数是___________。(对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p_B)代替其物质的量浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，结果保留一位小数)

6 . 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为和，再将它们转化为甲醇。有关反应方程式为：，相关物质的燃烧热数据如下：

物质
燃烧热	285.8	283.0	725.8

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图不正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.在标准状况下，1.68L家用燃料(仅由C、H两种元素组成的某气体)质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成和时，放出66.77kJ的热量。
(1)该气体的分子式为___________。该气体的燃烧热___________。(保留一位小数)
Ⅱ.火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。
已知：
   
(2)请写出与反应的热化学方程式___________。
(3)32g液态肼与足量反应生成氮气和液态水时，放出的热量是___________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器的原因：①能快速产生大量气体；②___________。
Ⅲ.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一
已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。

8 . 重整技术对温室气体的减排具有重要意义，有助于我国早日实现碳达峰。
催化重整反应为　kJ·mol。
已知：①　
②　kJ⋅mol
③　kJ⋅mol
请回答下列问题：
(1)若在25℃、101kPa时，4g燃烧放出222.5kJ热量，则_____kJ⋅mol。
(2)的燃烧热为_____kJ⋅mol。
(3)的_____kJ⋅mol，若6.72L(标准状况)由和组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，恢复至室温后，放出85.5kJ热量，则_____。
(4)反应的与、、的关系为_____，下列能加快该反应的反应速率的措施为_____(填标号，下同)，有利于提高的平衡转化率的措施为_____。
A．扩大容器体积       
B．降低温度
C．增大的反应浓度
D．及时移除部分
E．使用高效催化剂

9 . 教材中，将煤转化为水煤气是能源清洁化的重要途径。将等量的煤直接燃烧和转化为水煤气后再燃烧，能量是否相等_____？

10 . 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。因此，研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和能源问题的方案之一、请回答下列问题：
Ⅰ．耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()是综合利用的热点研究领域。制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
i、　
ii、　
iii、　
(1)_____。当反应达到平衡时，要提高的平衡产率，可采取的措施为_____(任写一种)。
(2)在某恒温恒容容器中发生耦合乙苯()脱氢制备苯乙烯()的反应，下列能说明反应达到平衡的是_____(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化

B．CO的百分含量不再发生变化

C．容器内混合气体的密度不再发生变化

D．每消耗的同时生成

(3)恒压0.1MPa下，将原料气配比改为下列三种情况：只有、：(对应曲线3)、仅发生反应下i、ii，测得的平衡转化率与温度的变化关系如图1所示。
   
①图中表示原料气配比仅的曲线是曲线_____(填“1”或“2”)。
②A点时，的物质的量分数为0.01，该条件下反应i的_____(分压=总压×物质的量分数)MPa．
Ⅱ．中科院化学所研究出了一种常温常压下通过电化学共还原和甲醛进行偶联的方法，该方法能够同时实现甲醛的处理与的高附加值转化，其工作原理如图2所示，总反应为。
(4)电极b的电极反应式为_____，每生成，电路中转移的电子数为_____。