1 . 一定温度下，将足量加入含有催化剂的2L恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1：　　
反应2：　　
测得平衡时容器中气体总压为33kPa，且。
下列说法不正确的是

A．

B．平衡时，

C．该条件下，

D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡后，

2 . I.一定条件下，利用CO₂合成甲烷的反应如下：
①CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9kJ•mol^-1
研究表明该反应过程会有副反应：
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1kJ•mol^-1
(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-483.6kJ•mol^-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_______。
(2)①反应的平衡常数表达式为K=______，结合反应分析提高甲烷产率选择性的因素有：______。
Ⅱ.丙烷(C₃H₈)一定条件下可制取丙烯(C₃H₆)，反应如下：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) ∆H=+124kJ•mol^-1
(3)一定温度下，在刚性容器中充入C₃H₈，起始压强为10kPa，15min时反应恰好达到平衡，此时总压强为14kPa。用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v=，则v(C₃H₈)= ____kPa•min^-1，C₃H₈的平衡转化率为______。该反应的压强平衡常数K_p=_______kPa。(分压=总压物质的量分数，计算结果小数点后保留2位)。
(4)总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系如图所示。10kPa时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是______、______。
   
(5)高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为r=kc(C₃H₈)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是______(填字母)。
A. 增加丙烷浓度，r增大       B. 增加H₂浓度，r增大
C. 降低反应温度，k减小       D. 丙烯的生成速率逐渐增大

3 . 光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用表示]实现在NaHCO₃溶液中高效催化水的氧化，该过程物质转化及反应能量变化示意图如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①可表示为

B．水的氧化反应为：

C．

D．催化剂参与反应，降低活化能，加快反应速率

4 . 化学反应都会伴随能量变化，还可以进行化学能与热能、电能、光能等各种形式能量之间的转化。
(1)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是_______

A．该过程中电能转化为了化学能	B．该过程属于氮的固定
C．太阳能为可再生资源	D．断裂键会释放出能量

(2)下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是_______

A．强酸强碱的中和反应	B．酒精燃烧
C．与氯化铵(s)混合	D．催化氧化制取

(3)研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是_______
   

A．比更稳定

B．转化为，反应条件一定要加热

C．

D．加入催化剂，可以减小反应的热效应

(4)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①   
②   
①的燃烧热为___________。
②完全燃烧生成液态水时___________(填“>、<或=”，下同)，相同条件下，等质量与完全燃烧，热值：___________ 。
③转化为反应的___________。
(5)是大气污染物之一，通过化学方法消除污染是当今环境化学研究的热点：产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，书写反应的热化学方程式：___________。

物质
键能	954	498	630

(6)科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
   
   
则甲烷直接将还原为的热化学方程式为___________。

5 . 减排能有效降低温室效应，同时也是一种重要的资源，因此捕集与转化技术研究备受关注。
I．催化加氢制甲醇
(1)已知：    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
则催化加氢制甲醇的热化学方程式为________________。若反应①为慢反应(活化能高)，下列图中能体现上述能量变化的是________。

Ⅱ．离子液体聚合物捕集
(2)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图1和图2

结合图1和图2分析：
①离子液体聚合物捕集的反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
②离子液体聚合物捕集的有利条件为________________。
(3)捕集过程中水分子的数目对反应有重要影响。图3是季胺基离子液体聚合物与1个和2个捕集的反应路径(等部分物质已省略)，结合图3中的反应路径，捕集过程中的作用________。

Ⅲ．电池捕集图4是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为和C。

(4)A极为该电池的______极(填“正”或“负”)。
(5)B极的电极反应为__________________。

6 . 臭氧层保护地球生物，免于紫外线伤害。科学家研究发现：反应有利于保护臭氧层，反应路径如图所示。(TS表示过渡态，IM表示中间物，表示氯自由基)，下列说法错误的是

A．路径①的	B．的产率最高
C．路径④的逆反应的活化能最大	D．

7 . 2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：
(1)中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_______，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。

(2)法国化学家Paul Sabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将转化为的过程，空间站基于这一反应完成与的循环，从而实现的再生。
①已知反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
则_______。若反应Ⅲ的正反应活化能，则该反应的逆反应活化能_______(用含a的代数式表示)。
②部分化学键的键能如下表：

化学键	H—H	C=O	C—H	O—H
键能/	436.0	745.0	x	462.8

则上表中_______。
③空间站中实现再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。

8 . 下列说法正确的是

A．通常用实验的方法测定的反应热

B．溶液中的可以加入氨水调pH，使生成沉淀而除去

C．电解熔融可以制得钠，电解KF溶液可以制得单质氟

D．烃、肼、甲醇均可作燃料电池的燃料，化学能转化为电能的转化率到达100%

9 . CO₂电催化还原制备CH₃OH的反应历程如图所示(部分物质未画出)。
主反应：       
副反应：             

下列说法正确的是

A．催化剂可同时降低主、副反应的活化能，从而降低、

B．*与结合形成*

C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成

D．反应为决速步

10 . 利用制甲醇具有重要意义。其过程可能发生的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
(1)_______
(2)恒容条件下，下列有利于提高平衡产率的条件是_______。

A．使用催化剂	B．调整和的投料比由1∶1至1∶3
C．增大反应物总压	D．通入稀有气体

(3)控制一定压强，通入和，反应后，转化率、产率及产率随温度变化曲线如图。

①温度升高，先升高后降低的原因是_______。
②260℃时，(认为此时只发生反应1)，，气体总体积为，则该温度下反应1的平衡常数_______(列出代数式即可)，_______(列出代数式即可)。
③280℃时，，，则反应2的平衡常数_______(列出代数式即可)。
(4)学界关于反应2产生的能否发生反应3存在争议。科学家利用模拟催化剂表面合成的两种不同路径，其决速步及活化能分别如下。
路径1
路径2
由此分析，200~260℃时降低的原因是_______。