1 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______
②基态O原子最高能级的原子轨道形状是_______
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为_______。
②基态原子的价层电子排布式为_______。
(3)在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：_______

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
Ⅰ.
II.   
若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的_______
(5)已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：   ，则生成1释放的能量是_______。

2 . 甲烷除做燃料外，还可用于化工合成及其他应用。
(1)可用于消除氮氧化物，反应原理如下：
       
       
       _______kJ/mol
(2)可用于生产甲醇，传统反应分两个阶段，原理为(ⅰ)，(ⅱ)，过程中可能发生的副反应为_______；某条件下按进行反应(ⅰ)，各物质的量随时间变化如图，其中表示和CO的曲线分别为_______。

(3)也可通过如下途径合成甲醇(ⅰ)，(ⅱ)；某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3mol 和3mol 发生反应，各物质的量变化如下表；

t/min n/mol	0
	3	2	1.5		0.5
	3	2	1.5		0.5
CO	0			3
	0		0.5	1
	0	0.75			2

_______mol，0～时刻用表示反应(ⅰ)的平均反应速率为_______mol/(L·min)(用含的式子表示)，该温度下反应(ⅰ)的平衡常数为_______。
(4)科学家研究发现在一种特殊催化剂作用下，水可促进、高选择性的直接合成，其中部分反应机理如图所示。

从该部分反应机理分析在氧化合成甲醇过程中的作用是_______，决定反应进行的最大能垒(活化能)为_______kJ/mol，该步骤的化学方程式为_______；在催化剂表面，和更容易被吸附的是_______。

3 . 氮元素在工业应用上有重要地位，回答下列问题：
(1)理论研究表明，在101 kPa和298K下，异构化反应的能量变化如图。

①稳定性：HCN_______HNC(填“＞”、“＜”或“=”)。
②该异构化反应的△H=_______
(2)“长征2F”运载火箭使用N₂O₄和C₂H₈N₂ (偏二甲册)作推进剂。12.0 g液态C₂H₈N₂在液态N₂O₄中燃烧生成CO₂、N₂、H₂O三种气体，放出510 kJ热量。该反应的热化学方程式为_______。
(3)科学家用氮气和氢气制备肼，过程如下：
       
       
       
则       △H=_______kJ/mol(用含a、b、c的计算式表示)

4 . “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH₄)₂SO₄的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得△H₄/(kJ•mol^-1)为

A．+533

B．+686

C．+838

D．+1143

5 . 羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。
(1)利用和制备羰基硫气体的反应原理为：。
已知：
            

则反应_______。
(2)在容积不变的密闭容器中，使与反应达到平衡。若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1，则反应前的物质的量为_______mol。若保持温度不变，再向容器中加入和，平衡移动的方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)已知240℃时，反应的平衡常教。在一密闭容器中，当进料浓度比时，保持温度不变，反应达到平衡。
①240℃时，下列选项表明该反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．的值不再变化        
B．的值不再变化
C．的值不再变化          
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．断裂键的同时断裂键
②由上述条件，经计算可得的平衡转化率_______。
③进一步提高反应速率，同时提高平衡转化率的方法是_______。

6 . 将转化为等燃料是有效的减排手段．已知与在催化剂作用下合成甲醇的主要反应如下：
①
②
(1)反应__________．
(2)若反应②正反应的活化能为．则其逆反应的活化能__________．
(3)与在催化剂表面上的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注，Ts表示过渡态．

该反应历程中决速步骤的化学方程式为________________．
(4)在一体积为3 L的恒容密闭容器内充入和发生反应．测得反应过程中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。

①X表示____________(填“温度”或“压强”)。
②______________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率____________。
③a、b、c三点的平衡常数由大到小的顺序是____________。
④b点所处状态下的平衡常数____________。

7 . 有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如图。已知A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，E具有浓郁香味，F常用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为______；A→F的反应类型为_____。
(2)写出B+D→E的化学方程式：_______。
(3)A→B的反应过程中的能量变化如图所示。

写出A→B总反应的热化学方程式：_______。
(4)交警对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理是：经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO₃)(与重铬酸钾原理类似)硅胶检查司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化(硅胶中的+6价铬能被B蒸气还原为+3价铬，颜色发生变化)判断司机是否饮酒，写出K₂Cr₂O₇的酸性溶液与B反应生成D的离子方程式：______。
(5)研究发现，在酸性B燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：

则硝酸的作用为______，负极电极反应式为______。

8 . 回答下列问题
(1)在一定条件下，和(g)发生反应依次转化为(g)和(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的表示生成1mol产物的数据)

①写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。
②写出分解生成和的热化学方程式：_______。
(2)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。
已知：   

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______。
②_______。
(3)焙烧产生的可用于制硫酸。
已知25℃、101kPa时，   
   ；
   ；
则(g)与反应生成的热化学方程式是_______。

9 . Ⅰ.氢气和甲醇是人们开发和利用的新能源。
已知：①2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=-1529.4kJ/mol
②25℃、101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.9kJ热量。
(1)写出氢气燃烧的热化学方程式_______。
(2)作为能源，氢气比甲醇更具有的优点_______、_______(写出两点即可)。
Ⅱ.处理NO、N₂O、NO₂等含氮气体是环保热点之一。
(3)一定条件下发生反应：CO(g)+NO₂(g)=CO₂(g)+NO(g)，其反应过程的能量变化如下图所示。

①该反应的ΔH=_______，若加入催化剂，ΔH将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。
②该反应中正反应活化能_______(填“>”或“<”)逆反应活化能。
(4)已知：2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) ΔH=-632kJ/mol.写出NO₂(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式_______。

10 . 2022年11月29日23时08分，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号F遥十五火箭，成功将神舟十五号载人飞船发射升空，是空间站建造阶段最后一次载人飞行任务。
(1)火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：
①    kJ/mol
②    kJ/mol
请写出与反应的热化学方程式_______。此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。
③   ，与进行大小比较：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)二甲醚()是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和合成二甲醚的反应为：    kJ/mol。
①改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______ (填代号)。
a.化学计量数       b.反应物浓度       c.催化剂
②采用新型催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)制备二甲醚。催化剂中对合成二甲醚的影响情况如下图所示。

当时，二甲醚的选择性(选择性)为85.8%，此时二甲醚的产率为_______。(保留3位有效数字)
(3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：    kJ·mol
反应Ⅱ：    kJ·mol
在反应Ⅱ中，若标准状况下有33.6 L 气体与水蒸气完全反应生成液态硫酸和固态硫单质，则放出的热量为_______kJ。