1 . 下列在常温下能自发进行的反应，既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是

A．

B．

C．

D．

2 . 从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g)　ΔH＞0在室温下能自发进行	这是一个熵减的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大	该反应是放热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在某一恒压的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生反应： 。实验测得在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系如图所示。回答下列问题：

(1)经测得，每生成0.5molH₂O(g)时，反应放出的热量为24.5kJ，则_______。
(2)_______(填“高温”或“低温”)有利于该反应自发进行，判断的理由是_______。
(3)判断平衡常数K_a与K_b的大小关系：K_a_______K_b(填“<”、“>”或“=”)。
(4)在T₂和p的条件下，往该容器中充入1.5molH₂和0.5molCO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为2L。
①反应达到平衡时，c(CH₃OH)=_______，H₂O(g)的物质的量分数为_______%。
②该反应在此温度下的平衡常数为_______(保留两位有效数字)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，再往该容器中充入0.1molH₂和0.1molH₂O(g)，此时平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

5 . I.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
(1)配制400mL0.10mol/LNaOH标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积(mL)
1	0.10	24.02	20.00
2	0.10	24.18	20.00
3	0.10	24.10	20.00

①量取待测溶液时，应用下图中的___________(填“甲”或“乙”)量取。

②滴定达到终点的标志是___________。
③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有，___________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II.某温度(T)下的溶液中，，，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(3)此温度下，水的离子积K_w为______，则该温度T________25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)在此温度下，向溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的___________。
(5)在此温度下，将0.1的溶液与0.1的溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式：___________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________。
III.
(6)催化剂在一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的______(填“>”或“<”，下同)0，______0，在低温下，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(7)已知在100kPa、298K时石灰石分解反应的△H>0、△S>0。
①常温下，该反应___________(填“能”或“不能”自发进行。
②据本题反应数据分析温度___________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。

6 . 对于化学反应能否自发进行，下列说法错误的是

A．需要加热才能够进行的反应肯定不是自发反应

B．若，，则任何温度下都能自发进行

C．若，，则任何温度下都不能自发进行

D．非自发反应在一定条件下可能变成自发反应

7 . 下列说法中正确的是

A．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都能自发进行

B．NH4Cl(s) =NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) =2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

8 . 一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，发生反应：   (Q＞0)。下列有关说法正确的是

A．该反应在高温下才能自发进行

B．充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均不变

C．若该反应的活化能为akJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol

D．当SO2和O2转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

9 . 下列关于焓变和熵变的说法正确的是

A．的反应一定能自发进行	B．的反应一定能自发进行
C．的反应能自发进行	D．的反应一定没有进行