1 . 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：



在T₁℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H₂，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N₂的含氮元素占比与时间的关系如图所示。

             

已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响； K_p为用平衡时气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。下列有关说法正确的是

A．曲线c表示的是氨气的含氮元素占比

B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则 F点将移向 E点

C．Ⅰ点时，0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa⋅min⁻¹

D．若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kp的计算式为

5 . 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：
ⅰ.   kJ⋅mol
ⅱ.    kJ⋅mol
ⅲ.    kJ⋅mol
则与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)在保持T ℃、100 kPa条件下，向反应器中充入2 mol NO和1 mol发生反应ⅰ，平衡时转化率为50%，欲将平衡转化率降低至40%，需要向反应器中充入___________mol Ar作为稀释气(计算时不考虑其他反应)。
(3)一定条件下，向起始压强为90 kPa的2 L恒容密闭容器中通入2 mol NO和1 mol 的混合气体，加入足量焦炭发生上述反应，5 min时反应达到平衡，测得体系总压强为84 kPa，(p为气体分压，单位为kPa)。
①的平均反应速率___________mol⋅L⋅min。
②下列说法正确的是___________。
A．将炭块粉碎可加快反应速率
B．平衡时充入Ar，反应ⅰ正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
③反应ⅰ的相对压力平衡常数___________[已知：表达式为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压除以(kPa)]。
(4)某科研小组以耐高温催化剂催化NO转化为，测得NO转化为的转化率随温度变化情况如图所示。则加入CO后，NO转化为的转化率增大的原因是___________。

7 . 室温下，将、、KI、溶液及淀粉混合，一段时间后溶液先变为蓝色，后蓝色褪去，且两种现象交替出现。反应分两步进行：反应A：；反应B：……；总反应为：。
回答下列问题：
(1)反应B的离子方程式是______。的作用为______。
(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行下列反应。

试剂用量（mL） 序号	温度	0.01溶液	0.01溶液	0.01溶液	0.01KI溶液（含淀粉）
Ⅰ	25℃	5	4	8	3	0
Ⅱ	25℃	5	2	x	y	z
Ⅲ	35℃	5	4	8	3	0
Ⅳ	35℃	3	4	8	3	2

①实验Ⅰ中，若2s时的浓度变为，则0～2s时______
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ和Ⅱ，则______；实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为______；若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素，可选择实验______和实验______（填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。

9 . 利用为原料合成的主要反应如下。
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ的平衡常数，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。
(2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入和混合气体，平衡转化率和选择性随温度、投料比的变化曲线如图所示。

①表示选择性的曲线是___________(填“”或“”)；平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___________。
②生成的最佳条件是___________(填标号)。


(3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，充分反应后，测得平衡转化率为选择性为，该温度下反应Ⅰ的平衡常数___________(为以物质的量分数表示的平衡常数)。
(4)向压强恒为的密闭容器中通入反应混合气，在催化作用下只发生反应Ⅰ，测得时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。

①时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。
②时，的平均反应速率___________。
③反应Ⅰ的速率方程可表示为，其中为速率常数，(单位：)为各物质的起始分压，分别为的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由升高到，则___________。

10 . 酯化反应可用通式表示为。在酸性条件下，，。假设整个过程中无环酯生成，不出现分层现象。
将投入反应容器中，发生如下反应：
二聚：
n聚：
聚：以上反应中每一步的速率常数近似认为相同，记平衡常数。
Ⅰ．反应平衡体系分析
(1)按系统命名法命名为______。
(2)定义反应程度，其中为时刻t时反应体系中－OH或者－COOH的数目，为初始反应体系中－OH或－COOH的数目。若，则______。
(3)最终产物中存在多种聚合度的缩聚产物，平均聚合度与平衡常数K的关系______。
(4)为了使平均聚合度增大，下列方法可行的是______（填标号）。
A．及时移去             B．升高温度（）
C．提高浓度                    D．提高浓度
E．先将单体预聚合成低聚物，然后将低聚物进一步聚合
Ⅱ．在实际生产过程中，通常会将反应生成的水及时移去。
(5)加入少量催化与不加入催化两种情况下，初始阶段酯基的生成速率v与c（－COOH）的理论关系如图［图示为与的关系］。
a、b两条曲线的理论斜率之比更接近______。

A．             B．             C．             D．
当温度升高时，b线斜率将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(6)加入少量催化时，实验测得反应过程中平均聚合度与反应时间t的关系为：，其中为反应初始时浓度，k为常数。0～t时，酯基生成的平均速率______（用k、、t表示，忽略移去水对溶液体积的影响）。