1 . I．含碳化合物甲烷、等是重要的化工原料，可生产氢气、甲醇、烯烃等物质。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，“*”表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填标号)。

A．的过程中，放出能量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高分压会降低的反应速率

D．与反应生成均涉及极性键、非极性键的断裂和生成

Ⅱ.以氧化铟作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：ⅰ.催化剂活化：(无活性)(有活性)；
ⅱ.与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①
反应②
反应③：
(2)反应③中___________。
(3)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________。
(4)按时只发生反应①，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在t=250℃条件下的、在条件下的(温度)如图所示。

i.图中对应等温过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断理由是___________。
ii.A、B、C、D、E、F中可能表示220℃时的平衡状态的点是___________。
(5)将和按物质的量之比1：3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下只发生反应①和反应②。230℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

反应①的速率可表示为(为常数)，平衡时，已知在时的转化率为，则反应①的正向反应在时的___________(用含的式子表示)。

2 . 回答下列问题
(1)制玻璃的原材料是石英、纯碱和大理石，写出碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为___________。建筑装饰中常在玻璃上雕刻图案或花纹，用于刻蚀玻璃的化学试剂是___________(填化学式)。往Na₂SiO₃溶液中通入足量CO₂气体发生的化学方程式为：___________。用Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
(2)①是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量713.5kJ。写出室温下自燃的热化学方程式___________。
②在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇(C₂H₆O)完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，1mol乙醇的燃烧热方程式为：___________。
(3)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

请回答下列问题：
①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
②反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=___________。

4 . 甲烷化是绿色低碳前沿技术研发的热点方向之一，在环境保护方面显示出较大潜力。涉及反应如下：
主反应：       
副反应：       ，
回答下列问题：
(1)向密闭容器中充入反应合成，平衡时混合气体中含碳物质的物质的量随温度的变化如图所示。

①工业上，常选用作为合成温度，原因是__________。
②时，经过t分钟反应达平衡，t分钟内用表示的反应速率为______；该温度下对甲烷的选择性=________。(已知：选择性)
(2)在体积相等的多个恒容密闭容器中，分别充入和发生上述主反应(忽略副反应)，已知该反应的速率方程为，，其中为速率常数，只受温度影响。在不同温度下反应相同时间，测得转化率与温度关系如图所示。

①c点______(填“达平衡”或“未平衡”)。
②主反应活化能(正)___(逆)(填“>”或“<”)，代表的曲线是______(填“”或“”)。
③温度下达平衡时总压为p，该反应的________(列出计算式)。
(3)生物电化学系统可实现合成甲烷。阴极功能微生物可以直接从阴极表面获得电子还原二氧化碳生产甲烷。酸性环境下该过程的电极反应式________。

8 . 2023年9月23日晚，随着亚运会主火炬的点燃，第19届亚运会在杭州正式开幕。开幕式主火炬燃料创新使用零碳甲醇燃料，彰显了中国打造碳中和亚运会的成果。
I．甲醇作为火炬燃料亮相世界，为甲醇产业迎来了高光时刻，甲醇技术路线有望成为中国绿色能源重要组成部分。
目前，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

(1)在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，5分钟后达到平衡，测得，此段时间的反应速率(用表示)为___________。若此时再向容器中加入、、各，则化学平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是___________。
a．充入CO             b．将从体系中分离       c．升高温度             d．选用新型高效催化剂
(3)一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能判断反应达到平衡状态的是___________。
a．容器中的压强不再改变                              b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变             d．消耗的同时生成
Ⅱ.近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨，二氧化碳加氢制甲醇为零碳甲醇的重要来源，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(4)在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率v(正)(正)，v(逆)(逆)，k(正)、k(逆)为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的k(正)，平衡时反应速率v(逆)___________；
②由实验测得，随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是___________。
(5)其他条件相同时，反应温度对选择性(转化为的在总转化量中的占比)的影响如图所示：

由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。