1 . 氮氧化物(、NO等)的处理和资源化利用具有重要意义。
(1)反应分为三步基元反应完成。
第一步：决速步骤)
第二步：
①活化能最高的是第___________步。
②为了提高总反应中NO的反应速率和转化率可采用的措施为___________(写两条)。
(2)已知反应。某温度下向2.0L刚性密闭容器中充入和，发生该反应，测得容器内气体总压强(p)与时间(t)的变化如下表所示：

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

①用表示0~4min内平均反应速率为___________。
②该温度下的压强平衡常数___________kPa。
(3)NO催化分解ICl制取和的原理为：
反应I：；
反应Ⅱ：；。
反应的的关系如图所示。

430K时，反应的___________
(4)催化电解NO吸收液可生成多种物质，其中将NO还原为的催化机理如图甲所示。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%，法拉第效率之比等于转移电子的物质的量之比)随电解电压的变化如图乙所示。

①由图甲可知，催化电解NO生成的电极反应式为___________。
②当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。

2 . I.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生放热反应：2X(g)Y(g)，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无使用催化剂的情形)

(1)下列措施不能提高反应速率的是______。

A．升高温度	B．加入适量X
C．增大压强	D．及时分离出Y

(2)图中c点对应的速率关系是v(正)______v(逆)(填“＞”或“＜”或“=”)；b曲线与a比改变的条件是______。
(3)反应进行到a点时放出的热量______反应进行到b点时放出的热量(填“＞”或“＜”或“=”)。
II.中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(4)从3min到9min，v(CO₂)=______(计算保留2位有效数字)。
(5)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(6)平衡时CH₃OH的体积分数为______。平衡混合气体中CO₂(g)和H₂(g)的质量之比是______。
(7)第3分钟时v_正(CH₃OH)______第9分钟时v_逆(CH₃OH)(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
III.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(8)写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：______。
(9)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______。

4 . 一碳化学是化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，一碳化学是从一碳氢化反应开始的，甲烷、一氧化碳是常见的一碳化学的原料。已知反应：
i．
ii．
iii．
(1)工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解，该反应的热化学方程式为___________；反应i的正反应活化能为，则逆反应的活化能为___________。
(2)向容积固定为的密闭容器内充入和，保持250℃发生反应iii，用压力计监测反应过程中容器内压强的变化如表：

反应时间	0	5	10	15	20	25	30
压强	p			x

①从开始到时，以CO浓度变化表示的平均反应速率___________。
②反应达到平衡的时间段是___________(填“”或“”)min；该温度下，反应iii的平衡常数___________。
③平衡后，下列措施中能使增大的有___________(填字母)。
a．升高温度       b．充入氦气       c．再充入       d．使用催化剂
(3)电喷雾电离等方法得到的(、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成，体系的能量随反应进程的变化如图所示：

①已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。则与反应的能量变化应为图中曲线___________(填“a”或“b”)。
②若与反应，生成的氘代甲醇有___________种。

5 . 氮的氧化物是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)能形成酸雨，写出溶于水生成的化学方程式：__________。
(2)NO和可用NaOH溶液吸收，主要反应：，。将NO、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1．若，则会导致__________，若，则会导致__________。
(3)在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低的排放。实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前2s的平均反应速率____________，4s时NO的转化率为__________。
②若已知该反应的瞬时速率，其中为速率常数，，当NO的浓度变为原来的时，__________。
(4)由、、熔融盐组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成氮的最高价氧化物Y。
①石墨Ⅱ电极为_____________（填“正极”或“负极”）。
②写出石墨Ⅰ电极反应式_____________。

6 . 向容积均为的恒容密闭容器M(恒温)、N(起始，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是

时间/s	0	100	200	300	400
容器①中
容器②中

A．容器②表示容器N

B．该反应为放热反应

C．0~100s内，容器①中的平均反应速率

D．当容器①中反应进行到时

7 . 水煤气可以在一定条件下发生反应：，现在向10L恒容密闭容器中充入和，所得实验数据如表所示。下列说法错误的是

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
Ⅰ	700	0.40	0.10	0.09
Ⅱ	800	0.10	0.40	0.08
Ⅲ	800	0.20	0.30	a
Ⅳ	900	0.10	0.15	b

A．，

B．降低温度，有利于提高CO的平衡转化率

C．实验Ⅰ中，若某时刻测得，则此时混合气体中的体积分数为10％

D．实验Ⅰ和Ⅲ中，反应均达到平衡时，平衡常数之比

8 . 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。回答下列问题：
(1)在25℃，101 kPa时，利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
ⅰ．   
ⅱ．   
ⅲ．   
根据信息，写出NO(g)与NH₃(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式：__________；该反应自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。
(2)活性炭还原法是消除氮氧化物污染的有效方法。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L，不同温度下，测得反应2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是__________(填“C”“ CaO/C”或“La₂O₃/C”)，该情况下，A点__________(填“是”或“不是”)平衡点。
②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)=__________mol/(L·h)。
(3)臭氧脱硝存在如下两个反应：
a．；
b．。
T℃时，将2 mol NO₂和1 mol O₃混合气体充入一个1 L恒容密闭容器中发生上述反应，测得NO₂的物质的量浓度随时间变化关系如下表：

t/h	0	2	4	6	8	10	12
c(NO2)/(mol/L)	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40

若起始压强为p0，T℃下反应达到平衡时，N₂O₄的分压与N₂O₅的分压相等，则O₃的体积分数＝__________(保留两位有效数字)，反应b平衡常数K_p=__________(用含p0式子表示，K_p为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(4)工业上还可以利用原电池原理处理氮氧化合物，工作原理如图所示，则正极的电极反应式为__________。

9 . 草酸钙一水结晶水合物可用作分析试剂、常用作分离稀土金属的载体。回答下列问题：
(1)在隔绝空气条件下，分解反应如下：
①   ；
②   ；
③   ；
④   ___________(上述反应式中，a，b，c都大于0)。
(2)在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生中反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=___________。
(3)已知反应②CaC₂O₄(s)CaCO₃(s)+CO(g)平衡常数K_p2=e，向1L密闭容器中加入足量的CaC₂O₄固体，再充入一定量的N₂O气体，起始压强为b，发生(1)中反应②和⑤N₂O(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)后达到平衡时总压强为c．则500℃时反应⑤的平衡常数K_p5=___________。(用e，b，c来表示)
(4)在密闭容器中充入足量粉末，只发生(1)中反应④，测得平衡时残留固体质量与温度关系如图所示：

①用平衡移动原理解释曲线变化：___________。
②温度高于800℃时，曲线斜率减小，可能是产物之间发生了可逆的无机氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)在400℃时，向体积可变的密闭容器中充入足量CaC₂O₄•H₂O粉末，只发生(1)中反应①。达到平衡时体积为1L，压强为p₀kPa．温度保持不变，将体积变为2L并保持体积不变，直至反应达到平衡，平衡时压强为___________。
(6)氧化钙晶胞如图所示，已知：代表阿伏加德罗常数的值，阳离子半径为100pm。

①下列有关钙的粒子中，失去1个电子需要能量最多的是___________(填字母)。
A．             B．             C．             D．
②氧化钙的摩尔体积为___________。

10 . 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O   H<0，在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L^-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

下列说法错误的是

A．在50~80min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L⋅min)

B．在25℃时，该反应的平衡常数

C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小

D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率