2 . Ⅰ．
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_____。
(2)已知：　，查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	H-H键	N≡N键	N-H键
	436	946	391

氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能_____。
Ⅱ．氨在国民经济生产中占有重要地位。下图是合成氨的简要流程和反应方程式：　

(3)图中X是_____，这样操作的目的是_____。
(4)T℃时在容积为2L的密闭恒容容器中充入和，5min后达到平衡，测得的浓度为0.2mol/L。
①计算此段时间的反应速率_____。
②若向平衡后的体系中同时加入、、，平衡将_____(填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”)。
(5)下列措施可提高平衡转化率的是_____(填序号)。
a．恒容时充入，使体系总压强增大       b．恒容时将从体系中分离
c．恒容时充入He，使体系总压强增大       d．加入合适的催化剂
(6)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在低温、常压、光照条件下，在催化剂(掺有少量的)表面与水发生反应：　。进一步研究生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、压强、反应时间3h)：

T/K	303	313	323	353
生成量	4.8	5.9	6.0	2.0

当温度高于323K时，的生成量反而降低的可能原因是_____。

3 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

4 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：。

已知：    

    

    

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是： H=___________kJ/mol。

(2)用煤气化后得到的H₂合成氨： 。在容积为2L的密闭容器中投入N₂和H₂充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．t₁时可能增大了的浓度       b．t₂时可能充入了氦气
c．t₃时可能降低了温度         d．t₄时可能分离出氨气
(3)某温度时合成甲醇的反应 ，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间
0	1.0	1.8	0
2min	0.5		0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率___________。

②该温度下的平衡常数为___________ (可用分数表示) 。   
800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(4)达平衡时NO的转化率为___________。
(5)下图中表示NO₂的变化的曲线是___________(填字母)，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v(O₂)=___________。

(6)能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(NO₂)=2v(O₂)           b．容器内颜色保持不变
c．2v逆(NO)=v正(O₂)         d．容器内压强保持不变
(7)能增大该反应的反应速率的是___________(填字母)。
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度        d．选择高效催化剂

5 . 同学们测定和探究影响反应速率的因素，设计了如下系列实验。
Ⅰ.甲同学测定室温下溶液与用硫酸酸化的溶液的反应速率。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

溶液		酸性溶液
浓度/	体积/mL	浓度/	体积/mL
5.0	6.0	2.0	4.0

(1)写出与反应的离子反应方程式：__________________
(2)实验测得酸性溶液褪色所用的时间为10s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率______
(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______（填字母）。
A.硫酸钾       B.水       C.二氧化锰       D.硫酸锰
Ⅱ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	浓度		稀硫酸
		V/mL	c（mol/L）	V/mL	c（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10		0.50
③	20		0.10	4.0	0.50

(4)该实验①、②可探究______对反应速率的影响，因此和分别是______、______。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此______。
(5)已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应生产S和，请写出反应的离子方程式：_______________。

6 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     
C(s)+O₂(g₎⇌CO₂(g)       
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       
①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g₎的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

7 . 环戊二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯()：，不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为______。
(2)______，b点的逆反应速率______a点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是______。
a．
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用伓戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应：
反应i：　　
反应ii：　　
反应iii：　　
(4)反应i的焓变______，反应iii的平衡常数为______(用、表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时HI的体积分数为______%。
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数______(要求用最简整数比，含的代数式表示)。
③达到平衡后，既增加环戊烯()的平衡转化率同时加快反应速率的措施有______(仅写一条)

8 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：
①2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g)                  ΔH =-90.8kJ·mol^-1
② CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)        ΔH =-41.3kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)          ΔH =-23.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．增加H₂O的浓度     d．分离出CO₂
(2)写出由 H₂(g)和CO(g)生成 CH₃OCH₃(g)和CO₂(g)的热化学反应方程式_______。
(3)已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH₃OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
②若加入 CH₃OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH₃OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH₃OH)= _______。
③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH₃OCH₃，重新达到平衡后，CH₃OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。

9 . 天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。