1 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	验证与水反应生成	验证非金属性强弱：	验证对分解反应有催化作用	用Cu和浓硝酸制取并收集

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度	参加反应的物质
C

(1)写出上述反应的离子方程式___________。
(2)能说明温度对该反应速率影响的组合比较是___________ (填实验序号)；
(3)C₁___________；___________。
(4)A和B、A和C的组合比较所研究的问题分别是___________、___________。

3 . 研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C．实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

D．在010min之间，实验②的平均速率

4 . 在密闭容器中，控制不同温度，分别加入和发生反应(反应物和产物均为气态)。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法不正确的是

组别	温度	时间/	0	10	20	40	50
①			0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
②			0.50	0.30	0.18	a	0.15

A．

B．

C．温度下，内的反应速率为

D．温度下，平衡时的体积分数为

5 . 将盐酸滴到碳酸钙固体上，能使反应的最初速率加快的是：

A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2

C．将碳酸钙粉末改为块状

D．使反应在较低温度下进行

6 . 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为

   

①反应在c点到达平衡
②浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

8 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	其他条件不变，取两支试管，一支加入10 mL 0.1 mol/L 溶液，另一支加入5 mL 0.1 mol/L 溶液、5 mL蒸馏水，同时向两支试管加入10 mL 0.1mol/L 溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	其他条件不变，在容积固定的密闭容器中发生反应：向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	证明溶液是否含	向溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口	若试纸未变蓝，则说明不含
D	探究KI与反应的限度	取1 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO₂ (g)+ H₂(g) CO(g) +H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-41.1KJ·mol^-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH₁=_______，该反应的活化能E_a(正)_______ E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H-H	C≡ O	O-H	C=O
键能/ (kJ·mol-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO₂电还原为高能量密度的CH₃OH，不同催化剂对生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。
   
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：_______，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。
   
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1 mol H₂，反应Ⅱ的K_p=_______。