1 . 已知反应A₂(g)+2B₂(g)2AB₂(g)△H ＜0，升高温度，下列说法正确的

A．正向反应速率增大，逆向反应速率减小

B．正向反应速率减小，逆向反应速率增大

C．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动

2 . 增大压强对下列反应的速率无影响的是

A．CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓+H2O(l)

B．H2 (g) +I2(g)2HI(g)

C．NaCl(aq) +AgNO3(aq)=AgCl(s)↓+NaNO3(aq)

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

3 . (1)向一体积不变的密闭容器中加入、和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知阶段为使用催化剂；图1中阶段未画出。
①，阶段改变的条件为_________，________B的起始物质的量为________。
②为使该反应的反应速率减慢且平衡向逆反应方向移动可以采取的措施有_________。

(2)某小组利用溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：(未配平)。

实验编号	酸性溶液的体积	溶液的体积	的体积	实验温度/℃	溶液褪色所需时间
①	10		35	25
②	10	10	30	25
③	10	10		50

①表中___________mL，___________mL
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。
③实验①测得溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_______________.
④已知50℃时与反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时的变化曲线示意图。_________

4 . 反应过程中的能量变化如图所示，图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能，下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

5 . 反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量                         ②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
③将容器的体积缩小一半        ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A．①④

B．②③

C．①②

D．③④

6 . 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH₂=CH₂ (g) + O₂ (g) = 2 (g) ∆H = -106 kJ • mol⁻¹,其反应机理如下：
①Ag + O₂=AgO₂慢
②CH₂=CH₂+ AgO₂ = + AgO 快
③CH₂= CH₂ + 6AgO =2CO₂ + 2H₂O + 6Ag 快
下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的活化能等于 106 kJ·mol−1

B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行

C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷

7 . 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是(　　)

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH3COONa固体
C．加入少量NH4HSO4固体	D．加入少量CuSO4溶液

8 . 反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+H₂（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

A．将容器的体积缩小一半	B．增加C的量
C．保持体积不变，升高温度	D．压强不变，充入N2使体积增大

9 . 按照要求填空：
(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同)
②将容器的体积缩小一半，反应速率______________
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其反应速率________
④保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，其反应速率__________
(2)2HI(g) ⇌H₂(g)+I₂(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：
①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)          
②加热升高温度：平衡____________          
③体积不变，充入H₂：平衡_____________颜色_______________
(3)可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t₂、t₃时刻采取的措施t₂：____t₃：_______

10 . 钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。
（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为___________
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式____________
（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	______	59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－4，将浓度为0.02 mol·L^－1的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为________ mol·L^－1。