1 . 回答下列问题：
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：

①其中速度变化的主要原因______________。
②速度变化的主要原因是_____________。
(2)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______________。

2 . 回答下列问题。
(1)一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。

___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。
(2)下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。

A．降低温度

B．增加的量

C．使用催化剂

D．及时分离出甲醇

(3)工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知：   ；   ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。

3 . 下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是

A．加水

B．增大稀硫酸的浓度

C．增大压强

D．加入少量Na2SO4

5 . 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3

C．若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1

D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大

6 . 用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果

A．	B．
C．	D．

7 . 反应A(g)+3B(g)2C(g)   达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是

A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

8 . 少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的
①加       ②加溶液       ③滴入几滴浓盐酸       ④加入少量铁粉       ⑤加NaCl溶液       ⑥滴入几滴硫酸铜溶液       ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)       ⑧改为足量的浓盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③④⑥⑦⑧

9 . 一定条件下，分别对反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

A．①②③④

B．①③④

C．①②

D．①③

10 . 下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时，放出H₂的反应速率最大的是

选项	金属(粉末状)及其物质的量/mol	酸的浓度及体积	反应温度/℃
A	Mg　0.1	6mol·L-1盐酸　10 mL	30
B	Zn　0.1	3mol·L-1盐酸　10 mL	60
C	Fe　0.1	6mol·L-1盐酸　10 mL	30
D	Mg　0.1	3mol·L-1硫酸　10 mL	60

A．A

B．B

C．C

D．D