1 . 对于可逆反应3H₂+N₂⇌2NH₃，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强

B．充入更多N2

C．使用高效催化剂

D．降低温度

2 . 下列说法不正确的是

A．在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数

B．　能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．、的反应在任何温度下都能自发进行

3 . 金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是
   

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

4 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

5 . 在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性。用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM－5催化CO₂加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图，下列说法不正确的是

A．第i步反应的活化能高于第ii步

B．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

C．第i步反应为CO2+H2⇌CO+H2O

D．Fe3(CO)12/ZSM－5不能改变CO2加氢合成低碳烯反应的△H

6 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

7 . 如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C．反应的活化能等于

D．和反应生成的

8 . 下列说法不正确的是

A．能发生有效碰撞的分子叫活化分子	B．升温，活化分子百分数增大，反应速率增大
C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大	D．催化剂能增大活化分子百分数，速率增大

9 . 碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
又已知在相同条件下，的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ/mol，则逆反应的活化能E_a(逆)为_______kJ/mol。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度_______ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_______。
(3)用催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。
a．明显降低了该体系中所有反应的活化能
b．降低了生成乙烯反应的焓变值使反应趋势增大
c．降低了CO₂转化率
d．明显降低了生成乙烯反应的活化能，对其他反应几乎无影响
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应：。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=_______ (MPa)² (K_p为以分压表示的平衡常数)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。

10 . 下列说法中错误的是

A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率