1 . 恒温恒容的密闭容器中，某催化剂表面发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化

编号	时间/min 表面积/cm	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．实验①，0∼40min，mol⋅L∙min

B．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

C．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

D．实验②，60min时处于平衡状态，

2 . 下列说法不正确的是

A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明△H＞0

3 . 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物(图中⑦)的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．③是该反应的催化剂

B．③到④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成

C．⑥中有1个手性碳原子

D．合成⑦的总反应为

4 . 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的原子利用率小于100%	B．铜在该反应中改变了反应历程
C．三唑衍生物一定含有苯环	D．该反应中没有断裂化学键

5 . 以CO₂和H₂为原料，在催化剂作用下合成CH₃OH的反应为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，反应过程中的副反应为CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反应相同时间，测得不同温度下CH₃OH的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CH₃OH的平衡产率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＞0

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C．图中X、Z点的正反应速率与其逆反应速率均相等

D．选用合适的催化剂不可以减弱副反应的发生

6 . N₂O是一种温室气体，易形成颗粒性污染物，研究N₂O的分解对环境保护有重要意义。在N₂O中加入少量碘蒸气反应机理为：
①I₂(g)=2I(g)(快反应)
②I(g)+N₂O(g)=N₂(g)+IO(g)(慢反应)
③2IO(g)+N₂O(g)=N₂(g)+O₂(g)+I₂(g)(快反应)
下列叙述错误的是

A．升高温度，反应①正向进行程度大	B．反应②的活化能比反应③大
C．碘蒸气可以提高N2O的分解率	D．N2O的分解速率由反应②决定

7 . 往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应   ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量

B．

C．加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变

D．适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大

8 . “氯化反应”通常指将氯元素引入化合物中的反应。计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度有利于该反应正向进行

B．M1为与形成的中间体

C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可提高乙炔的平衡转化率

D．该反应的热化学方程式为

9 . 实验测得与发生加成反应的历程如图。下列说法正确的是

A．

B．降低温度有利于提高的平衡转化率

C．反应经过两步完成，第二步反应为决速反应

D．加入催化剂，均减小，反应速率加快

10 . 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置a测定氯水的	B．用装置b蒸馏海水得到淡水
C．用装置c测定反应热	D．用装置d比较和的催化效果