1 . 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。

编号	V(0.20 mol·L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL	/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.5	a	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

下列说法错误的是

A．实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响

B．实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响

C．若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响

D．实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的

2 . 水合肼在储氢领域有广阔的应用前景，其水溶液呈弱碱性。
(1)分子有顺式、反式和交互式三种比较稳定的空间构型。下列结构能表示分子交互式的是_______(填序号)

(2)肼分解制氢的主要反应为肼的理论储氢密度测得肼实际分解时产生的气体中含肼实际储氢密度小于理论值的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)水合肼制氢过程中涉及肼在催化剂表面分解，如图所示。

①的结构简式为_______。
②催化剂表面存在和两种活性位点，两种活性位点分别带不同电性的电荷。肼中的氢原子吸附于_______(填“”或“”)活性位点。已知：键、键的键能分别是。肼在该催化剂表面反应断裂的化学键不是键，而是键，原因是_______。
③催化剂存在下，不同浓度的分解时，测得随时间的变化如下图所示。当浓度从增加到时，反应速率加快；从增加到时，反应速率几乎不变。其原因是_______。

3 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。

已知肼的燃烧热为。
下列说法正确的是

A．反应过程中元素的化合价发生了变化

B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道

C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成

D．肼燃烧热的热化学方程式为：

4 . 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是

A．寻找合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的平衡转化率

B．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为电能→化学能

C．华为新上市的mate60pro手机引发关注，其芯片材料是

D．海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀

5 . 中国科学院化学研究所发表了催化氢化机理。其机理中化合物化合物的过程和其相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．选择更优催化剂可以提升单位时间内的转化率

B．该过程的总反应速率主要由过程①决定

C．化合物化合物的过程包含两个基元反应

D．低温有利于化合物化合物的反应自发进行

6 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/ml				室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
	溶液		溶液	0.36mol·L稀硫酸
①	2.0	2.0	1.0	1.0	4.1
②	3.0	1.0	1.0	1.0	3.7

(1)实验目的是_______。
(2)请解释实验②中加入1.0mL蒸馏水的原因：_______。
(3)据实验资料记载，对该反应有催化作用。某小组同学计划设计实验验证对该反应有催化作用，请填写表格并回答问题。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/ml				向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min
	溶液		溶液	0.36mol·L稀硫酸
③	3.0	___	_____	____	_____	t

若所加固体对反应确有催化作用，应观察到的现象是_______。

7 . 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在Pt/SiO₂催化剂表面上生成CO和H₂O的反应历程，其部分反应历程如图所示（吸附在Pt/SiO₂催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态）。

下列有关叙述正确的是

A．升高温度总是能加快总反应速率

B．上述条件下，上述反应释放能量小于无催化剂时释放能量

C．上述反应历程中每一步均存在H－H键的断裂

D．上述反应的速率由第I步反应决定

8 . 为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是

A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图甲所示实验中反应速率：①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

9 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：。已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的___________0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数___________(保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是___________；A、B、C、D四点中，最大的是___________，最大的是___________。
(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为___________时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数___________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程                    
b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能                                        
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

10 . 甲烷和二氧化碳是两种主要的温室气体，工业上利用甲烷和二氧化碳催化重整为合成气，实现节能减排。重整过程中主要发生如下反应：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   。
回答下列问题：
(1)根据反应Ⅰ、Ⅱ，下列能提高平衡转化率的是________（填字母）。

A．恒温恒容下增加的用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度	D．加入更高效催化剂

(2)研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理（ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．……
ⅳ．，。
则反应ⅲ的方程式为________________。
(3)甲烷和二氧化碳催化重整反应体系中，催化剂失活主要是由于催化剂的表面积炭所致。催化剂表面积炭主要来自裂解：   和的歧化：。
①歧化反应的________。
②研究表明，催化剂所用助剂碱性越强，抗积炭能力越强。用下列物质作助剂的催化剂抗积炭能力最强的是________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
(4)在恒压、反应物起始物质的量比条件下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。

①表示的平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“曲线A”或“曲线B”）。
②恒压、800K、初始条件下，要使转化率的值从X点提高到Y点，需要改变的条件可能是________________（答出1点即可）。
③已知图中940K时曲线A、B对应物质的平衡转化率分别为80%和60%，则平衡体系中的物质的量分数为________________；此温度下，反应Ⅱ的平衡常数________。