1 . 按要求完成下列方程式的书写：
(1)在实验室配制溶液时，常滴加几滴溶液，试用离子方程式说明原因：____。
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下(常温常压下测定)：

写出该反应的热化学方程式：_______________________。
(3)已知：常温下，的电离常数；的电离常数，。向溶液中通入少量气体，则发生反应的离子方程式为_____________。
(4)用电解法处理含铬废水(主要成分)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中在电解质溶液中发生反应：，最后以形式除去，则阳极的电极反应式为_______________________。
(5)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。

该历程中决速步骤对应的化学方程式为_______________________。

3 . 碱性条件下在表面的反应历程与相对能量之间的关系图如图，初态为IS，间态为MS，过渡态为TS，终态为FS，下列说法正确的是

A．该过程的总反应为放热反应	B．降低了该反应的焓变
C．MS1→MS2为决速步骤	D．该反应过程中有极性键的断裂和形成

4 . 用铁的一种化合物(M－Fe)在弱酸性条件下处理甲酸的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应①为氧化还原反应

B．增大H+浓度会提高HCOOH的平衡转化率

C．反应②中存在极性键的断裂

D．M－Fe改变了反应历程，但单位体积内活化分子的数目不变

7 . 将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入一个2 L恒容密闭容器中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) ΔH＜0，测得CO的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测CO转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是
      
已知：反应速率v=v_正−v_逆=k_正·c²(NO)·c²(CO)−k_逆·c²(CO₂)·c(N₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。

A．图像中A点逆反应速率小于B点正反应速率

B．200℃时反应的平衡常数K=0.5

C．200℃时当CO的转化率为40%时，v正∶v逆=20：81

D．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

8 . 近日，我国科学工作者研究比较了双原子催化剂(即和)对电还原为(是一个双电子和双质子转移过程)的催化性能，其反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注)：

下列说法错误的是

A．电还原反应在电解槽的阴极区进行

B．决定电还原速率的反应为

C．反应

D．三种催化剂中的催化性能最好

9 . 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是

A．和充分反应能放出的热量

B．工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的

C．实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率

D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小