1 . 在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低CO、NO、NO₂等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为：2CO+2NON₂+2CO₂，下列说法正确的是

A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2

B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放

C．汽车排放管的高温有利于提高该反应的速率

D．加装催化转化器之后，可以提高CO、NO的平衡转化率

2 . 氨气是重要的基础化工品。回答下列问题：
I. 在尿素合成塔中发生的反应可表示为: 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)[CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)；已知第一步反应为快速反应，△H₁=-119.2kJ·mol^-1，第二步反应为慢速反应，△H₂=+15.5kJ·mol^-1，
(1)下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

II.工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol CO₂和4mol NH₃的混合气体，经历反应1、2合成CO(NH₂)₂，经历如下两个过程：
反应1；2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(s) ΔH₁= - 159.50kJ·mol^-1
反应2：NH₂COONH₄(s)⇌CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g) ΔH₂= + 72.50kJ·mol^-1
(2)能说明反应1达到平衡状态的是(暂不考虑反应2) __ (填标号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1molCO₂
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变
(3)混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应I，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)，在B点氨气的转化率为__。

III.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) 。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：
(4)根据组①数据，随着反应进行，c(NH₃)减小，平均反应速率_______(填“变大”“变小”或“不变”)，对该变化的合理解释是_______。
(5)在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为： ，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol N₂和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算_______。

3 . 反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：

①	0.100	0.100
②	0.500	0..100
③	0.100	0.500

注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是

A．m=2，n=1

B．当，，

C．加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率

D．升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大

4 . 一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H。测得能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的△H＞0

B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，但不可以提高SO2的平衡转化率

D．过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同

5 . 已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO⁻，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是

A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B．平衡状态时，升温使反应逆向移动

C．该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

6 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图1曲线确定①的酸性最强

B．对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)ΔH>0，压强对平衡常数K的影响符合图2

C．图3表示10mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.01mol/L草酸溶液混合，n(Mn2＋)随时间的变化

D．图4说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

7 . 下列说法正确的是

A．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变

B．2O3(g)=3O2(g)       ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)能自发进行

C．酸碱中和反应放出的热量是中和热

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率

8 . 2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH=-198 kJ·mol^-1，在V₂O₅存在时，该反应的机理为：V₂O₅＋SO₂=2VO₂＋SO₃(快)，4VO₂＋O₂=2V₂O₅(慢)。下列说法中正确的是

A．反应速率主要取决于V2O5的质量	B．VO2是该反应的催化剂
C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1	D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

9 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L