1 . 继人工合成淀粉后，我国科学家将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，其反应路径如图所示。下列说法正确的是

A．为反应的中间产物

B．第4步反应的氧化剂是

C．反应过程中碳元素的化合价始终不变

D．催化循环的总反应为

2 . 用H₂O₂、KI 和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫)，某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1：KI 在该反应中的作用：H₂O₂ + I^ = H₂O+ IO^ ；H₂O₂ + IO^ = H₂O+ O₂↑+ I^ 。总反应的化学方程式是________。
(2)资料 2：H₂O₂ 分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有 KI 加入，②无 KI 加入。下列 判断正确的是___________(填字母)。

a．加入KI 后改变了反应的路径
b．加入KI 后改变了总反应的能量变化
c．H₂O₂ + I^ = H₂O + IO^ 是放热反应
(3)实验中发现，H₂O₂与 KI 溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入 CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料 3：I₂ 也可催化H₂O₂的分解反应。
① 加CCl₄ 并振荡、静置后还可观察到________，说明有 I₂ 生成。
② 气泡明显减少的原因可能是：ⅰ．H₂O₂ 浓度降低；ⅱ．________。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入 KI 溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B 两试管中。A 试管加入 CCl₄，B 试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是________。
(4)资料 4：       K= 640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向 20 mL 一定浓度的H₂O₂溶液中加入10 mL 0.10 mol·L⁻¹ KI 溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：

微粒
浓度(mol·L−1)	2.5×10−3	a	4.0×10−3

① a =___________。
② 该平衡体系中除了含有和外，一定还含有其他含碘微粒，理由是___________。

3 . 一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是
   
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期()。

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B．H2O(g)的半衰期与起始浓度成反比

C．在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢

D．ab段O2的平均生成速率为

5 . 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，CO₂转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是_____(填编号)。
(2)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
已知：，
则燃烧的热化学方程式_____。
(3)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图1所示。阴极区电极反应式为_____；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_____。
      
(4)研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图2所示，该过程可描述为_____ 。
(5)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，O₂产生自由基，自由基将NO氧化为NO₂后，再用Na₂CO₃溶液吸收，达到消除NO的目的。实验室将模拟气(N₂、O₂、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图3所示。
      
①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_____。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图4所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_____。

7 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ.   ，
Ⅱ.   ，
(1)有利于提高平衡转化率的条件是_______。

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

(2)反应的_______。
(3)恒压，750℃时，和按物质的量之比投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现高效转化为。

①假设各步均转化完全，下列说法正确的是_______。(填序号)
A.过程ⅰ和过程ⅱ中均发生了氧化还原反应
B.过程ⅱ中使用的催化剂为和
C.过程ⅱ，吸收可促使氧化的平衡正移
D.相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需要吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入惰性气体，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因_______。
(4)还原能力(R)可衡量转化效率，(同一时段内与的物质的量变化量之比)。
①常压下和按物质的量之比投料，某一时段内和的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400～1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。______

②催化剂X可改变R值，另一时段内转化率、R值随温度变化如下表，下列说法不正确的是_______。

温度/℃	480	500	520	550
转化率/％	11.5	20.2	34.8	46.9
R	2.6	2.4	2.1	1.8

A.催化剂X选择性地提高反应Ⅱ的速率
B.温度越低，含氢产物中占比越高
C.温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小
D.改变催化剂提高转化率，R值不一定增大

8 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表而上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

编号	时间/min 表面积/	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验③，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

9 . 甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H₂)的反应为CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)+2H₂(g)。
①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

物质	CH4	O2	CO	H2
标准摩尔生成焓/kJ∙mol-1	-74.8	0	-110.5	0

由此计算CH₄(g)+O₂(g) =CO(g)+2H₂(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_______(填标号)。
a.反应的活化能　　b.活化分子百分数　　c.化学平衡常数　　d.反应热(ΔH)
③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH₄和0.5 mol O₂，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，平衡常数K=_______(列出计算式即可，不必化简)。
④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是_______。
(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始产生的能量称为吸附能)。脱氢阶段的反应历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

该历程中最大能垒(活化能)E_正=_______eV·mol^-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是_______合金。

10 . 利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是

A．反应(iii)中Cu、Ce化合价均未改变

B．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致

C．若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜-铈氧化物中

D．铜-铈氧化物减小了反应的反应热