1 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

2 . 下列实验中，操作、现象及结论都正确，且有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将溶液由稀释到，测溶液pH	溶液pH变大	稀释后，的水解程度增大
B	取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入溶液2滴，试管2中加入溶液2滴	试管1产生气泡快	加入时，双氧水分解反应的活化能较小
C	向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液	生成黑色沉淀
D	用pH试纸分别测定同浓度和NaClO溶液的pH	测得NaClO溶液pH大	水解程度大于

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe₂O_4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O可制H₂。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe₂O₄=2CuFe₂O_4-x＋xO₂↑，则第一步反应的化学方程式为___________。
②CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________。

(2)可利用FeO/Fe₃O₄之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________。

(3)硼氢化钠(NaBH₄)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)₄在水中的溶解度不大，易以NaBO₂形式结晶析出。

①若用D₂O代替H₂O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH₄的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH₄浓度的增大，放氢速率先增大后减小，导致放氢速率下降的原因可能是___________。

5 . 实验小组探究Cu和溶液的反应原理。
(1)配制溶液
用标准试剂配制溶液，下列仪器中无需使用的有_______(填名称)。

(2)测定溶液的pH
用_______(填仪器名称)测得溶液的pH为1.10。
(3)提出假设
假设ⅰ：_______，反应的离子方程式为：
假设ⅱ：将Cu氧化，反应的离子方程式为：
(4)实验探究
实验Ⅰ：向溶液中加入过量铜粉并充分振荡，溶液变成深棕色，无气泡产生。实验小组取少量上层清液于另一洁净试管中，往其中滴加_______(填化学式)溶液，观察到_______的实验现象，证明了反应中有生成。
实验Ⅱ：向pH=1.10的_______(填化学式)溶液中加入过量铜粉并充分振荡，无明显现象。
探究结论：综合“实验Ⅰ”和“实验Ⅱ”可知，假设_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)成立。
(5)查阅资料知，铜粉与溶液可能涉及的反应有；
反应①：；；速率很慢。
反应②：；，速率较快。
反应③：；；速率很快。
反应④：
(a)对反应①来说，起到的作用为_______；为验证这一作用，设计的实验方案为_______。
(b)“实验Ⅰ”反应中无论Cu过量多少，始终都能检测到的存在，原因是_______。

6 . 2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。
　
(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式：_____。
(2)在席夫碱(含“—RC=N—”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式是_____。
(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H=-49.01KJ/mol
反应2：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　△H=-24.52KJ/mol
反应3：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.17KJ/mol
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　△H=_____KJ/mol
起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如图所示：
当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。在图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算CO₂分压的平均变化速率为_____MPa/s；此时对于反应1的Kp=_____(MPa)^-2(计算的表达式)。

7 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

8 . 用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液能将KMnO₄溶液中的MnO转化为Mn²⁺。某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据(反应混合液褪色时间/s)
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a=___________、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________。
(3)若t₁<t₂，则根据实验①和②得到的结论是___________。
(4)某小组同学按实验①进行实验，测得溶液褪色时间t₁=2.5min，求该条件下的化学反应速率v(H₂C₂O₄)=___________，其反应速率变化如图，其中x₁~x₂时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn²⁺是反应的催化剂、___________。

(5)请你设计实验④验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案(不要求写出具体操作过程)	预期实验结果和结论
___________	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用)

9 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

10 . 肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。

上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________。
②将替换为，反应所得产物的化学式为___________。
(2)在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：        
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。

①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________。
②TOF随变化的原因是___________。
(3)相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。

燃料	反应产物		k值
		5.73
		14.15
		47.81	-

①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________。
(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________。