1 . 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生
的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法不正确的是
| A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 |
B．Pd和Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生的 不同 |
| C．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 |
D． 是该历程的决速步骤 |
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2024-05-17更新
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158次组卷
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2卷引用：2024届宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学高三下学期模拟预测理综试题-高中化学
解题方法
2 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示，下列说法正确的是
A． 是该反应的中间产物 |
B．上述循环过程中， 的配位数没有发生变化 |
C．若反应物为乙烯，产物为 |
D．总反应式为 |
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解题方法
3 . 乙醛是一种重要的工业原料，广泛应用于医药、农药、涂料、塑料、合成纤维、橡胶、树脂等领域。乙醛由乙烯在催化剂作用下直接氧化制得，乙烯氧化法制乙醛的原理如下图所示(部分相关离子未画出)，下列说法正确的是
A． 在反应中是中间产物 |
B．乙烯催化氧化法制乙醛的化学方程式为 |
| C．转化过程中，Pd元素的化合价没有发生变化 |
| D．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 |
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名校
解题方法
4 . 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物
的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是
的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是| A．①为该反应的中间产物 |
| B．由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成 |
| C．由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多 |
D．合成物质⑦的总反应为 +2 |
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2024-04-06更新
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197次组卷
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2卷引用：2024届云南省曲靖市高三上学期第一次复习检测理综试卷-高中化学
5 . 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，
和
可高选择性地直接合成
，其反应机理如图所示，其中
表示被吸附在催化剂表面的M。
下列说法错误的是
和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。下列说法错误的是
A．在催化剂表面，存在 ，该过程放热 |
B．总反应是化合反应， 在总反应中相当于催化 |
C．若起始时加入的是 、 、 ，则产物甲醇分子一定是 |
D．该过程的决速步反应为取代反应： |
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解题方法
6 . 工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ．
(g)
(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol
同时有副反应发生：
Ⅱ．(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/mol
Ⅲ．(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法不正确 的是
Ⅰ．
(g)(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol同时有副反应发生：
Ⅱ．
(g)+H2(g)(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/molⅢ．
(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法
| A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备 |
| B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小 |
| C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除 |
| D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等工业实际 |
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7 . 氯化亚铜催化甲醇氧化羰基化合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示，下列说法不正确的是
A．总反应4CH3OH+O2+2CO 2 CH3OCOOCH3+2H2O |
| B．含铜的微粒中有4种是反应的中间产物 |
C．反应⑤的化学方程式为 +CH3OH→  +HCl |
| D．氯化亚铜参与了反应的循环，增大了反应的速率和提高了甲醇的转化率 |
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8 . 
的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理。加氢制
的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________ 。
(2)该反应的正逆反应速率可分别表示为
，
，其中
、
为速率常数。如图所示能够代表的曲线为___________ (填“
”“
”“”或“
”)；若该反应的化学平衡常数
，那么发生该反应的温度___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在
下，将
按物质的量之比为
充入密闭容器，的平衡转化率为
，此时平衡常数
___________ 
。
(4)实际合成反应时，也会有
等生成。在恒压条件下
的体积比为
反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的选择性和产率随温度的变化如图所示：
①合成最适宜的温度为___________
②在
范围内随着温度的升高，的产率迅速升高的原因是___________ 。
Ⅱ．回收利用工业废气中的和
，实验原理示意图如下。
(5)反应后装置b中溶液
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，装置b中的总反应的离子方程式为___________ 。
的资源化利用是实现碳中和的重要途径。Ⅰ．热化学法处理
。加氢制的反应为：(1)该反应能自发进行的主要原因是
(2)该反应的正逆反应速率可分别表示为
，，其中、为速率常数。如图所示能够代表的曲线为”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度(填“>”、“<”或“=”)。(3)在
下，将按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数。(4)实际合成反应时，也会有
等生成。在恒压条件下的体积比为反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的选择性和产率随温度的变化如图所示：①合成
最适宜的温度为②在
范围内随着温度的升高，的产率迅速升高的原因是Ⅱ．回收利用工业废气中的
和，实验原理示意图如下。(5)反应后装置b中溶液
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解题方法
9 . 在酸性条件下，黄铁矿(
，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：_______ 。
②反应Ⅱ：_______ 。
(2)NO在总反应中的作用是_______ 。
，其中S为～1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ：
②反应Ⅱ：
(2)NO在总反应中的作用是
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解题方法
10 . 钴(Co)合金广泛应用于机械制造等领域。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_____ 。
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)，与反应④中NO的作用_____ (填“是”或“不是”)一样的。
②写出步骤③对应的离子方程式：_____ 。
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____ 。
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：_____ 。
(1)Co2+和Fe3+与KSCN溶液发生的反应相似。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为
(2)推测Co+催化剂表面促进NH3还原NOx的反应历程如图所示。
①在反应②中NO作
②写出步骤③对应的离子方程式：
③整个历程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)现将35.7gCoCO3在空气中加热，可得24.1g钴的氧化物和另一种氧化物。试写出CoCO3在空气中受热时发生反应的化学方程式：
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