1 . 以含钼()废催化剂(含，以及、、等)为原料制备，其过程表示如下：

(1)焙烧。将废催化剂和足量固体置于焙烧炉中，通入足量空气加热至充分反应。焙烧过程中转化为的化学方程式为___________。
(2)浸取。将焙烧所得固体加水浸泡，然后过滤、洗涤。过滤后所得滤液中存在的阴离子有、、___________。欲提高单位时间内钼的浸取率，可以采取的措施有___________(任写一点)。
(3)除杂。向浸取后的滤液中通入过量，过滤。通入过量的目的___________。
(4)制备。向上述(3)所得滤液中加入硝酸调节溶液的小于6，使转化为，然后加入充分反应，析出，灼烧后可得到。灼烧得到的化学方程式为___________。
(5)应用。将制成催化剂，用于氨催化还原氮氧化物，一定压强下，将氨氮比为1.0的混合气体按一定流速通入装有上述催化剂的反应装置，测得的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度之间，转化率不高的原因是___________。

10 . 随着经济的发展，能源与环境问题越来越受到人们的重视和关注，资源利用和环境保护是当前重要研究课题，回答下列问题：
(1)合成气(、、)在工业上可用来生产甲醇，有关反应的热化学方程式及不同温度下的化学平衡常数如表所示：

热化学方程式	平衡常数	温度／℃
		500	700	800
Ⅰ.		2.50	0.340	0.150
Ⅱ.		2.50	0.578	0.378

则反应_______(用含a、b代数式表示)，_______0(填“>”或“<”)。
(2)科学家提出利用与制备“合成气”(、)，可能的反应历程如下图所示：

注：表示吸附性活性炭，E表示相对总能量，表示过渡态。
若则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为_______。
(3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的和制备甲醇，投料比，反应为；测得容器内总压强与反应时间的关系如下图所示。

①X点的逆反应速率(逆)与Y点的正反应速率(正)的大小关系：(逆)_______(正)(填“>”、“<”或“=”)。
②图中Z点的压强平衡常数_______(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电化学方法通过微生物电催化将有效地转化为，装置如图所示。

阴极区电极反应式为_______；当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，其主要原因是_______。装置工作时，阴极区除生成外，还可能生成副产物并降低电解效率。已知：电解效率，标准状况下，当右池生成氧气体积为时，测得左池的物质的量为，则电解效率为_______。