1 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I．氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为___________。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、 分别表示，观察如图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。

A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③

II．氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)某学习小组设计如图装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，两电极产生气体的体积比为___________，电极的电极反应方程式为___________。

2 . 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	常温下，用pH计分别测定溶液和溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
B	常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中	锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生	金属活泼性：铝＜锌
C	向溶液中先后滴加2滴等浓度的溶液和溶液	先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀
D	向两支盛有5%溶液的试管中，分别加入的溶液和蒸馏水	加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象	对的分解起催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲醇制丙烯的反应为： ，已知：速率常数k与反应温度T、活化能之间满足关系：(R和A为常数)。下列说法错误的是

A．加催化剂不能减小

B．升温能改变该反应的速率常数k

C．已知、的燃烧热可以计算该反应的

D．若实验得出Rlgk和的关系如图，可计算该反应的活化能为

4 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

5 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于染料、医药等工业，是一种浅黄色、遇水易分解的固体，但溶于浓硫酸后并不分解。某实验小组将在A中产生的SO₂通入浓硫酸和浓硝酸的混合溶液中制备亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。

(1)仪器X的名称为___________；
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母) ___________。
(3)①装置B中发生反应的化学方程式为___________。
②开始时反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其可能原因是___________。
(4)装置B中维持反应体系温度不高于20℃的主要原因是___________。
(5)测定产品的纯度：称取4.5g产品放入锥形瓶中，加入100.00 mL 0.10mol/L的KMnO₄溶液和适量H₂SO₄，摇匀，再将溶液加热至60~70℃(使生成的HNO₃挥发逸出)，冷却至室温，然后用0.20 mol/L的Na₂C₂O₄标准溶液滴定至终点，消耗Na₂C₂O₄溶液的体积为25.00 mL。
已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄，2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+5Na₂SO₄+8H₂O。
①滴定终点的现象为___________。
②该产品的纯度为___________% (保留小数点后一位)。

7 . 硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH₃SH)的催化过程如图。下列说法中错误的是

A．过程①、②均需要吸收能量

B．过程④中，只形成了O-H键

C．反应前后催化剂的质量和化学性质没有改变

D．总反应方程式可以表示为

8 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应

C．图3中，表示反应速率的是点1

D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂

10 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)：
   
①步骤c的化学方程式为________。
②由图像可知合成氨反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
③下列关于合成氨的说法不正确的是________(填字母)。
A．因为ΔS<0，所以该反应一定不能自发进行
B．步骤d、e、f中均有N－H键的生成
C．使用该催化剂可提高NH₃的产量，降低反应的ΔH
D．加压不仅可加快反应速率，还有利于提高NH₃的产量
(2)恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入5.2 mol H₂和2 mol N₂，反应过程中对NH₃的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(NH3)/(mol)	0.32	0.56	0.72	0.80	0.80	0.80

①计算此条件下该反应的化学平衡常数K=________。   
②若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各4 mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。