1 . 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一:取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。

序号	条件		现象	结论
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

（1）实验1、2的目的是研究__________因素对H₂O₂分解速率的影响。
（2）实验1对应的化学方程式为___________________________。
实验二:经研究知Cu²⁺对H₂O₂分解也具有催化作用,为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图所示的实验。可通过观察_________得出结论。 有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理,其理由是____________________。
实验三:已知在高锰酸钾（KMnO₄）酸性溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显，但不久突然褪色,反应速率明显加快。
（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸溶液反应的化学方程式____________
（2）针对上述实验现象,某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______。
（3）若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是__________。
A、硫酸钾                 B、硫酸锰                 C、水                  D、氯化锰
（4）若实验过程中将2.0mL0.10mol/LH₂C₂O₄溶液与4.0mL0.010mol/L酸性KMnO₄溶液混合（忽略溶液混合后体积的变化），测得溶液的褪色时间为40s,这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=__________mol·L^-1·min^-1。

2 . CO、CO₂的转化和利用是环境化学研究的热点课题。
（1）已知：CO的燃烧热为－283.0 kJ·mol^1。CO(g)+O₂(g)CO₂(g) +O(g)   ΔH=－33.5 kJ·mol^1，
则2O(g)O₂(g)   ΔH=_________kJ·mol^1。
（2）沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)的催化剂。在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系如图所示。

①a、b、c、d 四点中，未达到平衡状态的点是_________________（填字母代号）。d点对应的转化率比b点低，其主要原因是___________________________。
②在均未达到平衡状态时，同温度下对上述反应催化效率较高的是_________（填“α”或“β”）型沥青混凝土。e点CO的转化率突变，其可能的原因是___________________________。
③已知c点时容器中O₂浓度为0.04 mol·L^1，则50 ℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。
（3）CO也是一种燃料。CO-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池中，正极区充入_________（填“CO”或“空气”）；若在放电过程中恰好生成KHCO₃，写出此时负极的电极反应式：__________________。

3 . 研究和开发CO、CO₂的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH ₁＝+489.0 kJ·mol^-1
C(s) + CO₂(g)＝2CO(g) ΔH ₂ ＝+172.5 kJ·mol^-1。则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。
(2)电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH₃OH＝CO + 2H_2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。
ⅰ(脱氢)：2CH₃OHHCOOCH₃ + 2H₂
ⅱ(分解)： ……
①ⅰ(脱氢)反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

②写出ⅱ(分解)反应的化学方程式____________。
(3)科学家们积极探讨控制温室气体CO₂的排放，减缓全球变暖措施和方法。
①Li₄SiO₄可用于富集得到高浓度CO₂。原理是：在500℃，低浓度CO₂与Li₄SiO₄接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO₂，Li₄SiO₄再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。
②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO＋H₂)，又可实现CO₂的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

(4)催化剂可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl₂溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl₃溶液混合。 分别取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I^-过量的情况下， 溶液中仍含有_____  (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。
（6）某铁的氧化物(Fe_xO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化，则x值为________。

5 . 实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂（LiMn₂O₄）的一种流程如下：

（1）废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_________。
（2）“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为Mn(NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是_________。
（3）“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________。
（4）把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多，可能的原因是________。
（5）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入_________。

6 . 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若足量的H₂与CO₂反应，消耗4.4gCO₂，生成气态的H₂O和CH₃OH，可放出5370J的热量，写出该反应的热化学方程式________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： ①_______；②_______。
(3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0mol H₂，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_________。c点时该反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
(4)科学家还研究了利用温室气体制造充电电池，下图为正在研究的Na—CO₂可充电电池示意图，该装置放电时的总反应方程式为_________。

(5)已知25℃时H₂CO₃的电离平衡常数为：K_al=4.4×10^－7、K_a2=4.7×l0^－ll，则反应：HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+ OH^－的平衡常数K=________。

7 . 铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)
(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:
a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3)现欲从(2)所得溶液获得纯净的CuCl₂•2H₂O，进行如下操作：
①首先向溶液中加入H₂O₂溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)
a.NaOH          b.NH₃•H₂O            C.CuO       d.CuSO₄
②要获得纯净CuCl₂•2H₂O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4)用CuCl₂•2H₂O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl ₂或CuO杂质，若杂质是CuCl₂，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl₂溶液中的Cu²⁺ 对H₂O₂的分解具有催化作用:_____。

8 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、 钙、镁合盒为主）制取草酸镍(NiC₂O₄)。再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。（已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。）工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)操作I为____。加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为_____；加入碳酸钠溶液调节pH至4.0-5.0，其目的为______。
(2)若加入NH₄F时滤液中c(Mg²⁺)=0.02mol/L，设溶液体积不变，使滤液中Ca²⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca²⁺ )=1×10^-5mol/L，判断此时是否有MgF₂沉淀生成并加以解释：___。（已知CaF₂、MgF₂的K_sp分别为2.5×10^-12、7.4×10^-11）
(3)草酸镍高温煅烧，可制得Ni₂O₃，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为____。
(4)工业上还可用电解法制取N1₂O₃，用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO^-氧化Ni(OH)₂生成Ni₂O₃的离子方程式为____。以Al和Ni₂O₃为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，放电时，Ni₂O₃转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是____。
(5) Ni₂O₃还可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_（1-n）Fe₂O₄。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是____。

9 . 已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO₂，二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用。
二氧化锰的制备:
锰粉的主要成分为NH₄Cl、C和MnO₂,将锰粉进行如图所示操作后,可得到二氧化锰固体。
   
(1)某同学认为试剂a为蒸馏水,你认为______(填“能”或“不能”)实现实验目的。
(2)操作1的名称是______,所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(3)在空气中充分灼烧的目的是_________。
二氧化锰的性质检验:
Ⅰ.氧化性
(4)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂，可以选用的装置是______(填字母)。
   
(5)将MnO₂放在NH₃气流中加热，可得到棕黑色的Mn₂O₃和N₂,该反应的化学方程式为_______。
Ⅱ.还原性
(6)下列流程所发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
   
Ⅲ.催化性
MnO₂是实验室制取O₂的催化剂。某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示。

实验序号	w(H2O2)/%	粉状MnO2/g	温度/℃	待测数据
①	5	0	20
②	5	1.0	20

(7)本实验的待测数据是___________。
(8)由实验①和②可得出的结论是______________________。

10 . H₂O₂广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H₂O₂的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H₂O₂溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H₂O₂(l)+I^－(aq)==== H₂O(l)+IO^－(aq) △H₁ = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H₂O₂(l)+________________________________。
① 2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H₂O₂分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H₂O₂溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________

（3）为分析不同试剂是否对H₂O₂分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H₂O₂的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
滴加试剂	2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4	2滴1mol/L CuSO4 和2滴1mol/L NaCl	2滴1mol/L CuSO4 和4滴1mol/L NaCl
产生气泡情况	无气泡产生	均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。