1 . 乙醛是一种常见的有机物，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
_______。
(2)在镍催化下，乙醛与氢气反应生成乙醇。在恒温恒容反应器中充入一定量和发生反应：。下列叙述错误的是_______(填标号)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡后充入氖气，平衡向逆反应方向移动

C．上述可逆反应的正反应是嫡增反应

D．平衡后，充入少量平衡转化率增大

(3)速率方程(k为速率常数，只与温度、催化剂有关；n为反应级数)。
①阿伦尼乌斯就关于速率常数与活化能、温度(T)的关系提出经验关系式：(R为常数，k为速率常数，为活化能，T为温度)。一定温度下，在(催化剂)作用下，与关系如图所示。

催化剂效能较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。
②为了测定反应级数(n)，实验测得在一系列不同浓度时的初始反应速率数据如下：

	0.1	0.2	0.3	0.4
	0.020	0.080	0.182	0.318

已知：一步进行的反应称为基元反应，基元反应中反应级数等于反应物的化学计量数之和。下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．该总反应为二级反应
B．速率常数
C．上述反应不是基元反应
D．时
(4)一定温度下，保持总压强为，向反应器充入和的混合气体(不参与反应)发生反应，测得平衡转化率与起始投料比的关系如图所示。

其他条件不变，的平衡转化率随着投料比增大而减小的原因是_______。该温度下，上述反应M点平衡常数_______。(为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(5)时，向反应器充入一定量发生反应，测得单位时间内转化率与压强关系如图所示。解释时的转化率达到峰值的原因：_______。

(6)据报道，我国科学家开发功能催化剂，实现中性水溶液中高效催化电解还原制备乙醛，其阴极的电极反应式为_______。

2 . 丙烷脱氢制丙烯是较为理想的丙烯生产渠道。
(1)丙烷直接催化脱氢。在催化剂作用下，丙烷直接脱氢制丙烯反应历程中的相对能量变化如图所示(*表示催化剂表面吸附位点，如表示吸附在催化剂表面的)。

①丙烷直接催化脱氢制丙烯反应的_______ 。
②该反应历程共分五步，其中速率控制步骤为第_______步。
③研究表明，实际生产中除使用催化剂外，还需控制反应温度在选择温度为的原因是_______。
(2)氧化丙烷脱氢。下，将不同组分的原料混合气以相同流速通过装有催化剂的反应床，测得转化率和选择性(选择性)随时间的变化关系如图所示，图中分别代表、的两种原料气。

①随着反应的进行，4小时前A组分原料气中转化率和选择性均有所提升，且在反应床出口检测到。研究表明，氧化丙烷脱氢经历了以下两个反应：Ⅰ．；Ⅱ．_______ 。(填化学方程式)
②反应进行至4小时后，B组分原料气的反应几乎无法进行，而A组分原料气的反应仍保持相对优异的稳定性，其可能原因是_______。
(3)丙烷燃料电池脱氢。一种质子导体燃料电池采用材料作阳极催化层，在阳极侧注入燃料气，阴极侧直接暴露于空气中，在下可实现丙烷高效脱氢制丙烯，装置如图所示。

①电池工作时，负极发生主要反应的电极反应式为_______。
②与氧化丙烷脱氢相比，丙烷燃料电池脱氢制丙烯工艺的优点是_______。

3 . 不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。其中甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)若恒温、恒压的密闭容器中只发生反应I，下列能说明反应已达到化学平衡状态的是______。

A．容器内气体密度不再发生变化

B．和CO的物质的量之和不变

C．化学反应速率

D．断裂4mol键的同时生成2mol键

(2)恒温刚性密闭容器中，按投料，初始总压3MPa，达到平衡状态时测得和转化率分别为60%、40%。计算该温度下反应I的压强平衡常数=______（用各物质的分压代替物质的量浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______。

(4)该研究小组发现长时间反应后催化剂活性下降，主要存在以下积碳副反应：（a）；
（b）。因此该小组借助X射线衍射（如图）定性评估催化剂的积碳情况。已知积碳会在出现衍射峰，下列说法正确的是______。

A．碳附着在催化剂表面，使得活性位点与反应物之间的接触受阻，所以催化活性受到抑制

B．一般甲烷干重整的反应温度都很高，因此副反应a很可能是实际过程中产生积碳的主要原因

C．对比三种催化剂的X射线衍射结果可发现Ir型催化剂没有明显积碳，能在甲烷干重整过程中保持高稳定性

D．该小组进一步评估新型金属复合催化剂（H型和M型）的积碳情况，将反应后的催化剂加热至恒重后，发现H型和M型催化剂的重量损失分别为16.7%和10.2%，这表明H型催化剂能在甲烷干重整过程中保持更高的稳定性

(5)该研究小组查阅资料发现还可利用电解还原，电解过程中常需要调控溶液pH以实现有效转化。现有1.0L溶液，在298K下加入醋酸钾固体将调至，忽略溶液体积变化，所加醋酸钾固体的质量为______g。[已知：298K时，]

4 . 甲烷是一种清洁燃料，与水制氢和天然气脱硫具有重要的现实意义。回答下列问题：
Ⅰ．一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①   
②   
恒定压强为100kPa时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

(1)   ______，反应在______条件下能自发进行。
(2)600℃时，的平衡分压为______kPa，反应②的物质的量分数的平衡常数______（用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字）。
(3)系统中q的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：______。
Ⅱ．与重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应如下：   。在研究反应发生的适宜条件时，Co助剂有稳定催化剂的作用。
(4)图（a）为800℃、催化剂条件下投入等量，不同投料比分别达到平衡时转化率、平均反应速率图。C组图像中平均速率最低的原因可能是______；相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化作用越强，原因是______。

(5)未添加Co助剂时，无积碳，随着Co添加量的变化，积碳量变化如图（b）所示，由此可推知，Co助剂可能催化了原料气发生的______反应（填化学方程式）。

5 . 利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目标的主要技术之一，反应如下：
i．   
ii．   
(1)稳定单质的焓(H)为0，有关物质的焓如表所示，

物质
焓	-394	-111	-242

___________。
(2)在5.0MPa下，将和在催化剂作用下进行反应i和ii．平衡时和CO选择性S[S(或CO)]及的转化率a随温度的变化如图所示。

①表示平衡时的转化率的曲线是___________(填“x”“y”或“z”)。
②250℃时，平衡体系共有，则的平衡转化率=___________，反应i的___________(是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式)。
③p、q两点反应i的正反应速率大小：___________。(填“>”“=”或“<”)
(3)若只发生反应ii，反应的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应ii的速率___________(用含k的代数式表示)。
(4)我国科学者又进一步研究了在催化剂上加氢制甲醇的机理；其主反应历程如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．第④步的反应式为

D．反应历程中只有键断裂，没有键断裂

6 . 硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生。不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：

(1)过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化。产生的机理如下：
反应Ⅰ：       （慢反应）；
反应Ⅱ：       （快反应）．
下列说法正确的是________（填选项字母）。
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
由此可判断，该条件下的值为__________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：____________。
(2)与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入，反应一段时间后，测得，则____________（保留两位有效数字，请写出计算过程）。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：

①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子。观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：____________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是________________。

7 . 2023年12月具有完全知识产权、全球首套己内酰胺的绿色生产线正式在中国石化岳阳巴陵石化子公司投产。其生产流程如下：

中国石化己内酰胺绿色生产技术路线示意图
(1)已知：①   

②   

③   

则：   ___________kJ/mol。

Ⅰ.气相法(苯汽化再和氢气加成)先生成环己烷，是我国从国外引进的生产技术路线。其主要反应为：

①、

②。

(2)若在某恒温体系的刚性反应釜中起始时通入的苯和的物质的量之比为1∶4，初始压强为5MPa的条件下，达平衡时，苯的转化率为20%，环己烷的选择性达90%，则反应②的___________。(填写计算式)
Ⅱ.苯选择加氢制环己烯是实现环己酮绿色合成新途径的关键，从热力学的角度来看极为不利，可选择更高效的催化剂，加快环己烯从催化剂的表面脱附，从而提高环己烯的选择性。采用的新型催化剂为：Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐，通过调控BZSS滞水膜厚度进一步提高了环己烯选择性，使用该催化剂使苯的转化率达到70%以上，环己烯的选择性达到80%。已知：苯在水中的溶解度大于环己烯在水中的溶解度，新型负载型催化剂具有亲水性。
(3)请解释Ru-Zn纳米粒子@BZSS碱式复盐能提高环己烯选择性的原因(请从溶解性的角度解释)：___________。
Ⅲ.中国石化环己酮氨肟化技术以微米级空心TS-1分子筛原粉为催化剂，并成功开发浆态床/膜分离组合新工艺，从而实现微米级催化剂的分离与连续循环使用。该环节中用蒽醌法生产过氧化氢的反应进程如下：

已知：的分解温度为60℃，AQ的沸点377℃，AHQ的沸点390℃。
(4)有关该反应过程，说法不正确的是___________(填标号)。

A．从AQ到AHQ的反应中，发生变化的碳原子的杂化类型由到

B．由THAHQ制备的反应方程式为

C．在AHQ的氧化过程中，生成的和有机物AQ、AHQ的分离方法为蒸馏

D．我国采用的浆态蒽醌氢化法，使用更高效的Pd基细颗粒催化剂，有利于提高催化的效率

(5)已知环己烯与羧酸发生加成反应的机理如下：

烯烃分子在酸性条件下易形成碳正离子。杂多酸离子杂化体(8S3SIH)是催化环己烯与羧酸反应的催化剂，其加成结果如下：
8S3SiIH催化的环烯烃与羧酸加成酯化反应结果

序号	羧酸	环烯烃	温度/℃	产物	产率/%
1	HCOOH		95		90
2			110		82
3			120		62
4			130		51
5	HCOOH		95		93

从表格中得出，环己烯与不同羧酸加成，其中与HCOOH反应的产率最高，最有可能的原因是___________(从分子结构的角度解释)。而环己烯与环戊烯相比，在同样的催化剂条件下，相同温度下，环戊烯加成的产率更高的原因可能是___________。
(6)已知在标准状况下，AgCl的，的，若把足量AgCl溶于10mol/L的氨水中，则形成的的浓度为___________mol/L(已知：，结果保留两位有效数字)。