2 . 已知可逆反应： ，在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．为逆反应的活化能，为正反应的活化能

B．曲线Ⅱ使用了催化剂，降低了反应的焓变

C．，该反应为吸热反应

D．活化能越大，反应越容易进行

3 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是

A．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

B．HAP改变了该反应的历程和焓变，增大了反应速率

C．该反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O

D．已知该反应放热，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和

5 . 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

6 . 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．生成甲醇是通过多步还原反应实现的

B．催化剂Cu结合氧原子，催化剂结合含碳微粒

C．该催化过程中涉及化学键的形成和化学键的断裂

D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物

7 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

A．催化剂a、b能改变反应的反应热

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入lmolN2和3molH2，最终可以生成2molNH3

8 . 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．TiO2是一种稳定的白色颜料，可通过往TiCl4中加入大量水，同时加热来制备TiO2∙xH2O，而后经焙烧制得

C．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率

D．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加生石灰降低土壤的碱性

9 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向 A、B两支试管中各加入2 mL10%的H2O2溶液，向B试管中加入2滴1 mol·L-1FeCl3溶液	B试管中产生气泡快	当其它条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B	蒸干并灼烧AlCl3溶液	得到白色固体	获得Al2O3固体
C	分别将1 mL pH=3的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH	pH(HA)＞pH(HB)	酸性：HA＜HB
D	向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀	溶液中存在Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．Pd(Ⅲ)能改变反应历程，从而改变化学反应速率

B．该历程中反应速率最快的是路径①

C．该历程中能垒(反应活化能)最大的是路径②

D．由此历程可知：CH2O*+2H*=CHO*+3H*ΔH＞0