1 . 采取高效经济方式利用对人类社会发展具有重要意义。以和为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答以下问题：
(1)已知： ，则反应Ⅰ的___________。
(2)有利于提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A．增大投料比	B．增大压强
C．使用高效催化剂	D．及时将分离

(3)在催化剂作用下，测得平衡转化率(曲线Y)和平衡时的选择性(曲线X)随温度变化如图所示。(已知：的选择性)

①加氢制时，温度选择的原因为___________。
②510K时，往恒容密闭容器中按充入和，若平衡时容器内，则反应Ⅰ的平衡常数___________(列计算式即可)。
(4)和在某催化剂表面合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，“TS”表示过渡状态。

①气体在催化剂表面的吸附是___________(填“吸热”或“放热”)过程。
②该反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为___________。
(5)甲醇催化制取丙烯()的过程中发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据由图中直线a变为直线b，则实验可能改变的外界条件是___________。

2 . 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅱ中吸收能量用于断裂氢氧键	B．双功能催化剂降低了反应的焓变
C．过程Ⅲ中形成化学键时吸收热量	D．上述过程提高了反应物的平衡转化率

4 . 乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：
   
下列有关说法正确的是

A．状态Ⅰ中产生了活性的氢分子

B．由原料到状态Ⅰ吸收能量

C．总反应过程中没有涉及氧化还原反应

D．总反应的化学方程式为

5 . 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是

选项	事实	结论
A	向溶液中加入溶液，充分振荡，完全反应后，滴加溶液，出现血红色	是可逆反应
B	工业制硫酸时，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使的吸收速率增大
C	其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
D	A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入2~3滴溶液，B试管中产生气泡块	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验可以达到实验目的的是

A．配制溶液	B．制取无水
C．探究对分解的催化作用	D．比较、的

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 利用钉基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若反应Ⅱ为决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最高

B．催化剂可改变反应的焓变，加快反应速率

C．该反应的总方程式：

D．总反应在一定温度下能够自发进行，则一定为放热反应

9 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率