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解题方法
1 . 下图为工业合成氨流程图,该反应速率方程为,原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理,其反应为:,有关说法错误的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 |
B.步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率,又可以加快反应速率 |
C.为保证足够高的反应速率,反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离 |
D.“净化”时适当升高温度,可增大反应速率和的平衡转化率 |
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解题方法
2 . 用硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2+。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。
表中a、b的值分别为:a=___________ 、b=___________
(2)该反应的离子方程式为___________ 。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是___________ 。
(4)某小组同学按实验①进行实验,测得溶液褪色时间t1=2.5min,求该条件下的化学反应速率v(H2C2O4)=___________ ,其反应速率变化如图,其中x1~x2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂、___________ 。
(5)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容。
(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,请完成以下实验设计表。
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶的体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据(反应混合液褪色时间/s) |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
(2)该反应的离子方程式为
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是
(4)某小组同学按实验①进行实验,测得溶液褪色时间t1=2.5min,求该条件下的化学反应速率v(H2C2O4)=
(5)请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用,完成下表中内容。
实验方案(不要求写出具体操作过程) | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1,则MnSO4对该反应起催化作用(若褪色时间相同,则MnSO4对该反应无催化作用) |
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解题方法
3 . 2016年中国科学院大连物理研究所的研究团队研制了一种新型催化剂,这是近年来合成氨反应的重要突破。工业合成氨的反应为,下列关于该反应调控的说法不正确的是
A.实际生产中,及时液化分离出氨可增大反应物的转化率 |
B.选用该新型催化剂能大幅提高反应物的平衡转化率 |
C.铁触媒在左右时活性最大,是实际生产中选择进行的重要原因 |
D.实际生产中,采用压强,与常压相比,能缩短达平衡所需时间 |
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2024-01-21更新
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235次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题
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解题方法
4 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题,回答下列问题:
Ⅰ.CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:
主反应:
副反应:
(1)则___________ kJ∙mol-1,该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和amol H2发生反应,起始总压强为21.2MPa.实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:已知:。
图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”),温度高于 280℃时,曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________ 。240℃时,反应20 min容器内达到平衡状态,副反应的,初始充入H2的物质的量a = ___________ mol。
(3)工业利用N2 、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N2 、H2 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附,需经过铜氨液处理除去,反应为:。
①除去原料气中 CO 的理由是___________ 。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________ 。③铁催化合成氨时N2与H2需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH3 )的指数为负数的原因是___________ 。
Ⅰ.CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:
主反应:
副反应:
(1)则
(2)在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO2和amol H2发生反应,起始总压强为21.2MPa.实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:已知:。
图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为
(3)工业利用N2 、H2催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N2 、H2 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附,需经过铜氨液处理除去,反应为:。
①除去原料气中 CO 的理由是
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为
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2024-01-21更新
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194次组卷
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2卷引用:福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题
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解题方法
5 . 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。臭氧层中O3分解过程如图所示,下列说法正确的是
A.催化反应①、②和总反应均是放热反应 |
B.决定O3分解反应速率的是催化反应② |
C.E1是催化反应①正反应的活化能 |
D.Cl 是反应的催化剂,改变了反应历程,降低了△H |
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2024-01-21更新
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207次组卷
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3卷引用:福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期末模拟考试化学试题
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解题方法
6 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.上述循环过程中,的配位数发生了变化 |
B.上述循环过程中,有极性键的断裂,没有非极性键的生成 |
C.丙烯醛基化总反应为 |
D.可降低丙烯醛基化反应的活化能 |
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7 . 我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂,其中Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100 ℃。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A.①②③在高温区发生,在高温区加快了反应速率 |
B.该历程中能量变化最大的是2.46 eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程 |
C.④⑤在低温区发生,在低温区提高了氨的产率 |
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热 |
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8 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题:
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究和直接合成。在、250℃时,将1mol和1mol加入aL刚性容器中充分反应,测得体积分数为0.04;其他条件不变,温度升高至450℃,测得体积分数为0.025,则可判断合成氮反应为______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在、250℃时,将2mol和2mol加入aL密闭容器中充分反应,平衡转化率可能为
__________________(填标号)。
(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氮产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能量(活化能)E=______ ev,该步骤的化学方程式为______ 。若通入体积分数过大时导致催化剂效率降低的原因是__________________ 。
(4)近年来,电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。氮掺杂金红石表面固定氮气过程如图所示,总方程式为__________________ 。
(5)常温常压下,以和为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入电解液,以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极,实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。
①Pt电极连接电源的______ 极。电催化合成氨的化学方程式为__________________ 。
②电路上转移1.5mol电子时,阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况),可能的原因为__________________ 。
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究和直接合成。在、250℃时,将1mol和1mol加入aL刚性容器中充分反应,测得体积分数为0.04;其他条件不变,温度升高至450℃,测得体积分数为0.025,则可判断合成氮反应为
(2)在、250℃时,将2mol和2mol加入aL密闭容器中充分反应,平衡转化率可能为
__________________(填标号)。
A.=4% | B.<4% | C.4%~ | D.>11.5% |
(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果,研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨,获得较高的氮产量和法拉第效率。反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能量(活化能)E=
(4)近年来,电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。氮掺杂金红石表面固定氮气过程如图所示,总方程式为
(5)常温常压下,以和为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入电解液,以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极,实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。
①Pt电极连接电源的
②电路上转移1.5mol电子时,阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况),可能的原因为
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解题方法
9 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
在密闭容器中,时,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
在密闭容器中,时,平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是
A.反应的焓变 |
B.的平衡选择性随着温度的升高而增加 |
C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 |
D.时,提高的值或增大压强,均能使平衡转化率达到X点的值 |
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解题方法
10 . 向溶液中通入气体至饱和,观察到溶液由棕黄色迅速变为红棕色[经检验无胶体],较长时间后变为浅绿色。
已知:①反应I:
反应II:
②溶液酸性越强,溶解度越低
下列说法正确的是
已知:①反应I:
反应II:
②溶液酸性越强,溶解度越低
下列说法正确的是
A.反应II中体现漂白性 | B.反应II的活化能比反应I的活化能高 |
C.在反应I、II中均作氧化剂 | D.向红棕色溶液中滴加浓盐酸,颜色加深 |
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715次组卷
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4卷引用:福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题
福建省厦门市国祺中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题四川省宜宾市2024届高三上学期第一次诊断性测试(一模)理综化学试题(已下线)专题01 基本概念-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(全国通用)福建省上杭县第一中学2024届高三下学期模拟考试化学试题