2 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

3 . 为使CO₂的利用更具价值，某研究小组设计了如下三种减碳方式。请按要求回答下列问题。
(1)设想1：用太阳能将CO₂转化成O₂和C(s，石墨烯)如图所示：

①热分解系统中能量转化形式为___________。
②在重整系统中的还原剂为：___________。
(2)设想2：CO₂和CH₄反应转化为CH₃COOH，其催化反应历程示意图如下(E₁与E₂的单位为kJ)：

①该催化总反应为___________。
②Ⅰ→Ⅲ反应的___________kJ/mol。
(3)设想3：CO₂与H₂在催化剂作用下制取乙烯：在2L密闭容器中分别投入2mol CO₂，6mol H₂，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ；在不同温度下，用传感技术测出平衡时n(H₂)的变化关系如图所示。
       
①该反应的___________0(填“>”“<”或“不能确定”)。
②200℃，5min达平衡，v(C₂H₄)=___________；CO₂的平衡转化率为___________；该反应平衡常数的值为___________。
③其他条件不变，将反应器容积压缩为原来的一半，达新平衡时比原平衡C₂H₄浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变)，判断理由是 ___________。

4 . 的资源化利用是实现碳中和的重要途径。
Ⅰ．热化学法处理。加氢制的反应为：
(1)该反应能自发进行的主要原因是___________。
(2)该反应的正逆反应速率可分别表示为，，其中、为速率常数。如图所示能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度___________(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在下，将按物质的量之比为充入密闭容器，的平衡转化率为，此时平衡常数___________。
(4)实际合成反应时，也会有等生成。在恒压条件下的体积比为反应时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的选择性和产率随温度的变化如图所示：

①合成最适宜的温度为___________
②在范围内随着温度的升高，的产率迅速升高的原因是___________。
Ⅱ．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。

(5)反应后装置b中溶液___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，装置b中的总反应的离子方程式为___________。

5 . 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是

时间	20	40	60	80
	1.0	1.6	2.0	2.0

A．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量

C．增大，可以改变反应的限度

D．前20min的平均反应速率

6 . 可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a>c+d

D．达到平衡后，P1条件V逆反应速率大于P2条件下V正反应速率

7 . 一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88%

C．若该反应不使用催化剂，则M点的大于N点的

D．当温度高于250℃，由于升高温度导致催化剂的催化效率而使降低平衡逆向移动

8 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一与途径二甲酸平衡转化率相同

B．

C．途径二参与反应，通过改变反应途径，降低反应的活化能，加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

9 . 已知反应S₂O(aq)+2I^-(aq)2SO(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应①②均为放热反应

B．Fe2+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

10 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率