1 . 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率

B．HCHO的电子式为：

C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O

2 . 在催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是
   

A．由图1可知，能提高总反应的平衡转化率

B．图1中，中存在非极性键

C．由图2知，各步反应的都小于0

D．在图2涉及的反应中，决定总反应速率

3 . 碳达峰、碳中和是现在需要继续完成的环保任务，CO₂的综合利用成为热点研究对象，CO₂作为碳源加氢是再生能源的有效方法，CO₂加氢可以合成甲醇，0lah 提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO₂加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：
反应Ⅰ： CO₂ (g)+ H₂(g) CO(g) +H₂O(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-41.1KJ·mol^-1
(1)①相关键能如下表，则ΔH₁=_______，该反应的活化能E_a(正)_______ E_a(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。

化学键	H-H	C≡ O	O-H	C=O
键能/ (kJ·mol-1)	436	1071	464	803

②若K₁、K₂分别表示反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数。则CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K=_______ (用含K₁、K₂的代数式表示)。
(2)据文献报道，Cu基纳米材料作为高性能催化剂可将CO₂电还原为高能量密度的CH₃OH，不同催化剂对生成CH₃OH的法拉第效率与电极电势的变化如图1所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)，为了保证生成甲醇的法拉第效率，最合适的电势及最佳催化剂是________。
   
(3)在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ， 达平衡时CO₂的转化率随温度和压强的变化如图2，判断P₁、P₂、P₃的大小关系：_______，解释压强一定时，CO₂的平衡转化率呈现如图变化的原因：______。
   
(4)某温度下，初始压强为10MPa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO₂的转化率是50%，体系内剩余1 mol H₂，反应Ⅱ的K_p=_______。

4 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是

A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应的

C．图3是绝热条件下正反应速率和时间的图像(从反应物开始投料)，由此说明该反应放热

D．图4中，曲线a可能使用了催化剂

7 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒

8 . 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D．转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

9 . 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N分子参与的反应一定有电子转移

B．由生成的反应历程有2种

C．增大的量，的平衡转化率增大

D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变

10 . 常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是

A．总反应的热化学方程式为：

B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率

C．化合物8和化合物9互为同分异构体

D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能