1 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(
相)→形成氢化物MHy(
相)。已知：
(相)与MHy(相)之间可建立平衡：
请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________ (用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在________ 温________ 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________ mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________ 。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________ 。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________ 。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为________ 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________ mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。
相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=
③关于该储氢过程的说法错误的是
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成
相的速率b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高
相中氢原子物质的量(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为
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2022高三·全国·专题练习
真题
名校
2 . 某兴趣小组设计实验探究
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______ 。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至
，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解：
)
(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了
。
①能证明被空气氧化的现象是_______ ；
②被催化氧化的百分率为_______ ；
③若未通入氮气，②的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______ 方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______ 。
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备
(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集
，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ 检验
将
通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为
步骤Ⅲ 探究
催化空气氧化的效率将一定量
与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。①能证明
被空气氧化的现象是②
被催化氧化的百分率为③若未通入氮气，②的结果将
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
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2023-02-20更新
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6648次组卷
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15卷引用：专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编
（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年福建省高考真题化学试题（已下线）2022年福建省高考真题变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三（实验探究题）（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题突破卷13 化学实验基础（二）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
3 . 金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[
]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，
和
)。
请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和
，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______ 。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______ 。
(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______ ，步骤②③的作用为_______ 。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
出现上表实验结果的原因为_______ 。
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入
，则的作用是_______ 。
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是
(3)步骤①中
溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
| 反应条性 | 反应现象和结果 |
| 冷水浴 | 反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%。 |
| 不冷却 | 温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。 |
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是
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21-22高一下·重庆九龙坡·期中
名校
解题方法
4 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。
已知：转化率=
，也可以用百分数表示。下列说法错误的是
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。
已知：转化率=
，也可以用百分数表示。下列说法错误的是| A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y) |
| B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z) |
C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为 |
D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为 |
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5 . 一定温度下，
的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是
的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是 A． |
| B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大 |
| C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 |
| D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同 |
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2022-05-19更新
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861次组卷
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2卷引用：浙江省Z20名校联盟（名校新高考研究联盟）2022届高三第三次联考化学试题
6 . 三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3，其工艺流程如下：
已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
②25℃时，Ksp(NiCO3)= 1×10-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______ ；“滤渣1”的主要成分有_______ 。
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为_______ 。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______ ℃、_______ min。
(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni2+)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_______ 。(不考虑
水解，计算结果保留两位小数)
已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 3.0 | 6.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 4.7 | 9.2 |
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H2O2的目的是
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为
(4)“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为
(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni2+)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤1×10-5mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为
水解，计算结果保留两位小数)
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2022-01-22更新
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158次组卷
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2卷引用： 山西省太原市2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
20-21高三下·浙江·阶段练习
7 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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8 . 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。
(1)装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为_______ ，导管b的作用是_______
(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为_______ 。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_______ 。
(3)装置C的主要作用是_______ 。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是_______ 。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L−1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO
+5C2O
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为_______ ，亚硝酰硫酸的纯度为_______ (精确到0.1%)。
(1)装置A制取SO2，则A中反应的化学方程式为
(2)SO2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。
①装置B中发生反应的化学反应方程式为
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是
(3)装置C的主要作用是
(4)该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L−1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10.00mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO
+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为
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9 . 下列说法正确的是
| A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基 |
| B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅 |
| C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快 |
| D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控 |
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解题方法
10 . 工业上利用
对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂(
)表面转化为
和
，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A．总反应方程式为 |
B． 是脱硝反应的活性中间体 |
| C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 |
| D．决定反应速率的步骤是“H的移除” |
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2021-03-04更新
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646次组卷
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7卷引用：河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题
河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题福建省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）专题13 反应机理图（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（已下线）专题二 化学反应机理图象（练）
