1 . 实验室模拟尿素法制备水合肼(N₂H₄·H₂O)的流程如下：

已知：①N₂H₄·H₂O易溶于水，具有强还原性，易被氧化成N₂；
②一定条件下，将NaClO和NaOH的碱性混合溶液与尿素溶液反应生成N₂H₄·H₂O。
回答下列问题：
(1)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(2)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(3)某实验室设计了如图所示装置制备N₂H₄。双极膜是阴、阳复合膜，层间的H₂O解离成和H⁺并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“H⁺”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。
(4)NO可被联氨(N₂H₄)或H₂还原为N₂，若在密闭容器中充入4molNO和5molH₂，发生反应：。平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。
A.正反应速率                    B.逆反应速率 C. N₂(g)的浓度                    D.对应温度的平衡常数
②c点NO的平衡转化率为_______。
③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点_______。

5 . 常温常压下肼(N₂H₄)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中有广泛应用。
(1)发射卫星时，可用肼作燃料，NO₂作氧化剂，当12.8g气态肼和NO₂完全反应生成氮气和水蒸气时，放出227.14kJ的热量，则该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______，1mol气态肼参与该反应，放出的热量为_______。
(2)液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池的装置如图所示。

①a电极的电极反应式为_______。
②不考虑溶解等损失，当电池中消耗12.8g液态肼，需通入标准状况下空气（假设空气中氧气的体积分数为20%）的体积约为_______。
(3)向1 L的恒容容器中加入0.1mol液态肼，在303K、Pt催化下发生反应N₂H₄(l) N₂(g)＋2H₂(g)。测得容器中 随时间的变化情况如图所示。

①下列能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.相同时间内，断裂4 mol N—H键的同时，断裂1 mol N≡N键
b.容器内气体的密度不再变化
c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
d.容器内n(N₂H₄)：n(N₂)：n(H₂)=1：1：2
e.容器内混合气体的压强不再变化
②为加快液态肼的分解速率，下列可采取的措施为_______(填字母序号)。
a.升高温度        b.将容器的体积压缩至0.5 L       c.向容器中再加入0.1mol液态肼   d.移走生成的H₂ e.充入0.1molHe，使容器压强增大
③4min时，若改变条件使2v_正(N₂)>v_逆(H₂)，则平衡被打破，反应_______(填“正”或“逆”)向进行。
④0~4min内用H₂表示的平均反应速率为_______。

7 . 硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，它也是一种重要的化工原料。氨氧化法生产硝酸是世界上生产硝酸的主要方法，其制备过程如图所示，回答下列问题：

   

(1)关于NO和NO₂的说法错误的是_______(填标号)。

A． NO2易溶于水生成HNO3，故NO2是酸性氧化物

B．N2与O2反应时，不论O2是否足量，其一步反应都只能得到NO，不能生成NO2

C．常温常压下，无色的NO能与空气中的O2直接化合生成红棕色的NO2

D．在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为2:1

(2)将装有50mLNO₂、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO₂和NO的体积比是_______。
(3)热电厂通常用NH₃消除燃煤烟气中的NO₂，生成两种无污染的产物，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)制备过程中②是氨的催化氧化反应，化学研究小组将经加热的铂丝插入锥形瓶内(如图所示)，此时锥形瓶相当于氧化炉，可观察到铂丝保持红热，瓶口有红棕色气体生成，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。

   

(5)工业上合成氨反应的化学方程式为，恒温下，在2L恒容密闭容器中，通入1molN₂和3molH₂的混合气体模拟工业上合成氨。
①下列情况不能说明N₂与H₂反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．NH₃的质量不再变化                  B．单位时间内消耗1molN₂同时生成3molH₂
C．容器内的压强不再变化                 D．容器内N₂、H₂和NH₃的分子数之比为1:3:2
②若2min末测得容器内NH₃的物质的量为0.6mol，则_______mol·L^-1·min^-1。
(6)足量的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂的混合气体，这些气体与1.12LO₂(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______。

10 . 我国科学家根据在HZSM-5载体上的单层分散行为设计催化剂用于选择性还原。回答下列问题：
已知：①    kJ⋅mol（）
②    kJ⋅mol（）
(1)   ______kJ⋅mol。
(2)向恒容密闭容器中充入0.4 mol和0.6 mol，只发生反应①。下列叙述正确的是______（填标号）。

A．恒温条件下，压强不随时间变化时反应达到平衡状态

B．平衡时温度不变，再充入1 mol 时平衡常数减小

C．反应达到平衡时放出的热量为0.1a kJ

D．加入高效催化剂，反应达到平衡时NO的转化率增大

(3)一定温度下，起始投料不变，单位时间内氮氧化物转化率、表面活泼氧量比与催化剂组成类型的关系如下图所示。催化效能最佳的催化剂组成是______（填具体催化剂名称）。

(4)向恒容密闭容器中充入1 mol 、2 mol 和4 mol ，在不同组成的催化剂作用下，单位时间内氮氧化物的转化率与温度的关系如下图所示。

①最佳反应温度为______。
②a→b段氮氧化物转化率变化的原因是____________。
③M点反应______（填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是______，M→N段氮氧化物转化率变化的原因可能是____________。
(5)一定温度下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol，在催化剂作用下发生反应：①：②达到平衡时，NO转化率为70%，的选择性为50%[的选择性]该温度下，反应①的平衡常数______mol·L（列出计算式即可）。