1 . 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是

A．时，反应②正、逆反应速率相等

B．该温度下的平衡常数：①>②

C．平均速率(异山梨醇)

D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

5 . 利用和合成甲醇（），在催化剂作用下涉及以下反应：
反应ⅰ   
反应ⅱ   
反应ⅲ   
回答下列问题：
(1)反应ⅲ在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
(2)反应ⅲ的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为______。

(3)对于上述和合成涉及的三个反应，下列说法正确的是______（填标号）。

A．减小的浓度有利于提高的转化率

B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量

(4)在恒压密闭容器中，按照投料发生反应ⅰ和反应ⅱ。
Ⅰ．反应达平衡时，测得转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。

①温度选择______K（填“473”、“513”或“553”）时，反应体系内甲醇的产量最高。
②的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，随温度的倒数（）的变化关系如图2所示。（已知：分压＝总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为kPa）

③反应ⅱ的变化关系对应图2中______（填“m”或“n”）。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值，A点对应温度下，平衡时，则______kPa。
⑤当体系总压为10kPa时，B点对应温度下体系达到平衡时的转化率为80%，反应i的______（用分数表示）。

6 . 双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。请回答相关问题：
(1)部分物质的∆_fH如下表所示(注：∆_fH表示在25℃、标准压力下，由稳定的单质生成单位物质的量该物质的焓变)。

物质	NH3	O2	NO	H2O
∆fH(kJ/mol)	—45.8	0	+90.3	—241.9

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=_______kJ/mol，该反应_______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)能自发进行。
(2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8 mol NO、9.7 mol N₂、1.45 mol O₂，将该气体冷却到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应：
i．2NO+O₂2NO₂     △H₁<0
ii．2NO₂N₂O₄
①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是_______。
A．容器内气体的密度不变                 B．反应i 中v_正(O₂)=2v_逆(NO₂)
C．气体的压强不变                           D．反应i 和ii的平衡常数均不变
E．容器内气体颜色不变
达到平衡时气体的总压强为0.8 MPa，体系中N₂O₄、O₂均为0.1mol，则反应ii的平衡常数K_P=____MP^-1。
②测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。

根据图像可知：P₁____P₂(填“>”“<”或“=”)；反应i 的平衡常数Ka、K_b、K_c的大小关系为____。
(3)从吸收塔出来的尾气中主要含有NO，NO与 NH₃，在一定质量的催化剂( Mn-ZrO_x)作用下，生成N₂和H₂O。发生的反应为：4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O，v(NO)表示NO的转化速率，转化速率方程为v(NO)=k·c^x(NO)c^y(NH₃)c^z(O₂)[k表示NO 的转化速率常数]。

c(NH3)(mmol/L)	c(NO)(mmol/L)	c(O2)(mmol/L)	v(NO)[mmol/(g·min)]
0.1	1.0	1.0	1.0 k
0.1	1.0	4.0	2.0 k
0.2	1.0	4.0	2.0 k

①根据表中数据可知y=_______，Z =_______。
②NO 的去除率与N₂的选择率如下图所示，当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率明显下降的原因可能有：a．平衡逆向移动；b．_____；c．_____。

7 . 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
(1)用浓氨水除去Fe（OH）₃样品中少量的Cu（OH）₂，生成[Cu（NH₃）₄]^2＋，1mol[Cu（NH₃）₄]^2＋含______molσ键。
(2)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
，______。
(3)在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO₄（aq）+NO（g）Fe(NO)SO₄（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）

A．溶液颜色不变，反应达到平衡状态	B．其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C．其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深	D．其他条件不变，微热，溶液颜色加深

(4)向一恒容密闭容器中充入适量NH₃和O₂，在一定条件下发生反应，氧化产物是N₂、NO、NO₂、N₂O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：

①甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______。
②正反应______（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是______
③T₃℃时NH₃的平衡转化率为______。

8 . 一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，保持温度不变，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。下列说法不正确的是

A．当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态

B．曲线b表示物质的φ-t关系中，正反应速率v(t3)>v(t4)

C．曲线b表示的是N2的φ~t关系

D．若起始压强为P0，则该反应温度下Kp=(分压=物质的量分数×总压，用含P0的式子表示)