1 . 将作为弱氧化剂用于乙烷脱氢制备乙烯，具有避免乙烷深度氧化、资源化利用等显著优势。
(1)①查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热
i.查阅______的燃烧热数据（填化学式）。
ii.查阅水的汽化热：   。
利用上述数据，得如下热化学方程式：
   
②检验产物有乙烯生成的操作和现象______。
(2)结合键能数据分析氧化脱氢反应的挑战和难点______。

键
键能	347.7	413.4	745

(3)推测催化氧化脱氢反应过程示意图如下，补全示意图中画框部分（示意图中未使用键线式）。

(4)分析投料体积比对反应的影响（650℃，0.1MPa，催化剂）

①从1提高到5，转化率从33.3%增加到50.5%，简述转化率增加的原因______。（体积比为3和4时乙烷转化率基本相同）
②从4提高到5，副反应的化学方程式可能是______。

4 . 五氧化二钒(V₂O₅)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V₂O₅的一种流程如下：
   
已知：i．NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：

pH	<1.0	1.0～4.0	4.0～6.0	6.0～8.5	8.5～13.0	>13.0
主要存在形式		V2O5	多钒酸根		多钒酸根
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

(1)“酸浸”时，MnO₂将VO⁺转化为的离子反应方程式为___________。
(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO₃溶液。
已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。
①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。
②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。
(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO₃溶液中加入NH₄Cl溶液，析出NH₄VO₃沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。
(4)NH₄VO₃在空气中灼烧得V₂O₅。为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO₂)₂SO₄溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。
已知：；
。
计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程)。___________。
(5)用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原为N₂的一种反应历程如图所示。V₂O₅与H₂O形成能提供质子的酸性位，NH₃以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N₂和H₂O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。
   

7 . 以煤为原料，经由甲醇可制取甲醚，也可以制取烯烃并可以此取代传统的以石油为原料制取烯烃的路线。
(1)已知：在25℃和101kPa条件下，甲醇的燃烧热为-726.5 ，乙烯的燃烧热为-1411 ，(为活化能，R、C为常数，k为平衡常数)。则：
①脱水生成的热化学方程式是___________，该反应自发进行的条件是___________(填“较低”、“较高”或“任意”)温度。
②甲醇脱水生成乙烯的温度与平衡常数的实验数据图如图1所示，该反应的正反应的活化能为___________。
   
(2)以煤为原料气化产生的原料气可以用来合成和，合成气平衡转化率随氢碳比 ()的变化如图2所示：甲醇制取烃的过程中，会发生多种反应，可以生成、、等，一定条件下，测得各烃的质量分数、转化率随温度变化情况如图3所示。
   
①下列叙述不正确的是___________。
A．合成的最佳氢碳比为1.0
B．甲醇制取烃的过程中，相同条件下，温度越高越有利于的生成
C．甲醇制取乙烯的过程中，一般控制在350℃~400℃比较合适
D．甲醇制取烃的过程中，的平衡转化率随温度升高先增大后减少
②原料气合成、过程有如下反应发生：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
反应Ⅲ      
图2中原料气合成的转化率高于的原因___________。
③在350℃，1MPa下，甲醇制取乙烯的转化率随时间的变化曲线如图4所示(为该条件下的平衡时刻)。画出在相同条件下，向容器中添加氮气作稀释剂时甲醇的转化率随时间的变化曲线。_________
   

8 . 有催化剂的条件下，将和混合加热可制备。主要的反应有：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
(1)、、的沸点由高到低的顺序是__________。
(2)由燃烧热求。已知(g)和CO(g)的燃烧热分别为－285.8kJ/mol、－283kJ/mol。
①要计算至少还需要一个过程的热效应(该热效应记为)，则此过程的热化学方程式是___________。
②____________(用含有的代数式表示)。
(3)的电子式是__________，其中C＝O键的键能是799kJ/mol，中O—H键的键能是463kJ/mol。则，H—H键的键能与C—H的键能相差__________kJ/mol。
(4)甲烷化反应的机理大体可归结为两种，如图表示了两种途径每步反应的能量变化(TSx代表过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物料)，其中速率较快的途径中的决速步的化学方程式是___________________。
   
(5)将混合气持续以一定的流速通过含催化剂的恒容反应器，测定的转化率和的选择性随温度的变化关系如图所示。温度高于500℃后，的转化率几乎保持不变但的选择性下降的可能原因是________________________。
   
(6)不同压强下，保持相同的投料比，测定反应体系中的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
   
时曲线出现拐点的温度高于时的，原因是___________________________。

9 . 某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如图：
   
合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。
有关物质性质如表所示：

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，微溶于乙醇
具有两性	酸性和还原性	常温不易，氧化变质

   
回答下列问题：
(1)步骤I制备FeSO₄，先打开K₁、K₂，关闭K₃，充分反应后(仍有气泡)，将B中溶液转移到D中的操作是______。
(2)步骤I、II中，为了防止Fe²⁺被氧化，采取的措施有______、______(填2种)。
(3)步骤II，D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．步骤I、II使用滴液漏斗A或C滴入液体时，无需取下上口玻璃塞

B．步骤III加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C．步骤III过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D．步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

(5)步骤V，检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。操作的正确排序为：电子天平开机预热→A→B→______→______→______→______→F。______
   
A.调水平(使水平仪气泡归中)
B.利用标准码进行校准
C.往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘
D.将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR键去皮
E.从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘
F.关闭侧门，待示数不变时读数记录

10 . 以废银(主要含Ag，以及少量SiO₂、α-Al₂O₃杂质)为原料提取高纯度银的流程如图1所示，其他条件相同，浸出率与温度、时间的关系分别如图2和图3所示：

下列叙述错误的是

A．最佳生产条件是温度为80℃、时间为6.0 h

B．浸渣的主要成分是SiO2

C．“电解”中向AgNO3溶液中添加少量NaNO3能增强导电性

D．理论上制备21.6 g Ag需要消耗2.5gN2H4·H2O