化学平衡的移动练习题及答案-河北高中化学开学考试-组卷网

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解析

| 共计 6 道试题

23-24高三下·河北张家口·开学考试

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

名校

解题方法

热化学与化学平衡

1 . 氢气是一种理想的清洁能源，在多领域中均有重要的应用。
(1)利用

和

反应直接制取

和

是简化制

工艺，为

的利用提供便捷条件的新技术途径。其反应方程式为：

。已知：部分化学键键能如下表：

化学键
键能()	745	436	413.4	462.8

①计算

=___________。利于此反应自发趋势的条件是___________。
②将一定量

和2mol

置于2L刚性密闭容器中，进行上述反应，测得平衡体系中部分物质的物质的量浓度随温度变化关系如下图所示。

曲线

和

分别是表示___________(填化学式)的浓度随温度的变化，计算：350°C时，上述反应的平衡常数

=___________。(填计算结果)。
(2)因上述反应耗能大，因此某研究小组利用

，

和

在

催化剂上进行甲烷部分氧化制氢的反应机理(

)如图所示：

写出甲烷部分氧化制氢总反应方程式___________；反应过程中既发生断裂又形成的化学键类型有___________(填序号)。
a．极性键 b．非极性键 c．离子键
(3)在460℃时，进料比为

，以不同空速(

，单位简写成

，且空速越大，气体在催化剂表面停留时间越短)，在

催化剂上发生(2)的转化，同时发生

的反应，在不同空速时，甲烷转化率以及生成物的选择性(

)数据如下表所示：

空速/	转化率/%	选择性/%
空速/	转化率/%
600	67.8	95.8	90.2	9.8
1000	53.2	97.7	93.6	6.4
1400	39.3	99.2	98.4	1.6
1800	22.4	99.4	99.1	0.9
2200	14.9	99.5	99.5	0.5

随着空速增大，甲烷转化率逐渐降低的可能原因为___________；氢气选择性逐渐增大的原因可能为___________；为使单位时间H₂产量达到最佳值，应选择空速为___________。

2024-03-04更新 | 44次组卷 | 1卷引用：河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高三下学期开学收心联考化学试题

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13-14高一下·山东济宁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

压强对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析化学平衡的移动

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素

2 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2023-06-27更新 | 449次组卷 | 67卷引用：河北省张家口市宣化一中2020-2021学年高一下学期期初考试化学试题

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20-21高三上·山西晋中·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

化学平衡的移动外加酸碱对盐类水解的影响溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用

解题方法

除杂提纯类化工流程化学基本原理类化工流程

3 . 硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)

PbCl

(aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。
(4)上述流程中可循环利用的物质有___。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)