2 . 在硫酸工业中，通过下列反应使SO₂转化为SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH=-196.6kJ·mol^-1，下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时SO₂的转化率

温度\压强	1×105Pa	5×105Pa	1×106Pa	1×107Pa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

(1)在生产中常用过量的空气是为了___________
(2)在实际生产中，操作温度选定400—500℃，是因为___________
(3)硫酸工业选定压强通常采用常压，做出这种选择的依据是___________

4 . 硫酸在国民经济中占有极其重要的地位，工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。
(1)写出黄铁矿(FeS₂)在沸腾炉中与氧气发生反应的化学方程式_______。
(2)硫酸的生产中，下列说法不正确的是_______。
A．把黄铁矿磨成细粉末在“沸腾”状态下燃烧，可以提高原料的利用率
B．气体在进接触室前要先净化，可防止催化剂中毒
C．接触室中反应采用400-500°C，主要是因为提高原料的平衡转化率
D．吸收塔中操作采取逆的形式，SO₃从下而上，水从上而喷下
(3)分别将1mol的SO₂(g)、1.45mol的O₂(g)通入p₁、p₂和p₃恒压容器中发生反应：，相同时间内测得SO₂的转化率α随温度的变化如图所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B为平衡系统中B的物质的量分数)。

请回答：
①据图判断p₁、p₂、p₃的大小关系_______。
②判断X、Y、Z中属于平衡点的是_______(填“X”、 “Y”、 “Z”)，并计算该温度下平衡的Kp=_______。(用含p₁或p₂或p₃的式子表示)。
(4)为减少SO₂的排放，工业上常将SO₂转化为CaSO₄固定，但存在CO又会同时发生以下两个反应：

	反应	活化能	平衡常数
I		EaI	KI
II		EaII(EaII>EaI)	KII(KI>KII)

①恒容、恒温(T₁)条件下，反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势如图。结合已知信息分析c(SO₂)浓度随时间t变化的原因_______。

②恒容、恒温(T₂，T₂>T₁)条件下，请在图中画出T₂条件下c(SO₂)浓度随时间t变化图_______。

6 . 近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v_C=1/2v_A；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v_A=___________，v_B=___________；
(2)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为___________；
(3)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜” 或“=”)；
(4) 如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)
②平衡时反应物的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

7 . (1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO₂与O₂反应为4NO₂(g)+O₂(g)⇌2N₂O₅(g)。(不考虑NO₂的分解) 若已知该反应是放热反应，则K_550℃_______K_350℃(填“大于” “等于”或“小于”)。反应达平衡后，若再通入一定量NO₂，则平衡常数K将_______，NO₂的转化率_______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1mol的NO₂(g)，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡。再次充入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，NO₂(g)的浓度 _______，NO₂(g)在混合气体中所占的体积分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

8 . 在密闭容器中发生如下反应C (s)+H₂O(g )CO(g)+H₂(g)△H>0；达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(正反应方向、逆反应方向、不移动)
(1)升高温度，平衡___________移动；
(2)增大压强，平衡___________移动；
(3)增大H₂(g)浓度，平衡___________移动；加入C，平衡___________移动；
(4)加入催化剂，平衡___________移动。
(5)若要提高H₂O(g)的转化率和化学反应速率可采取的措施___________。

9 . 在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
（1）达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝_______________。（保留一位小数）
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

10 . 在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2－与黄色的CrO₄^2－有下列平衡关系:Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液是橙色的。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因为_________。
（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡____________________,溶液颜色将____________________。