1 . 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)   ΔH=-373.2kJ·mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度	B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2	D．降低温度同时增大压强

2 . 下列关于化学平衡的叙述，正确的是

A．2NO2(g) N2O4(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅

B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)   ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变

C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅

D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小

3 . 在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(s)mM(g)+nN(g)       △H=QkJ·mol^-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是

A．a>m+n	B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数	D．Q>0

4 . 已知反应X(g)+2Y(g)XY₂(g)   ΔH>0，下列说法错误的是

A．充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低

B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移

C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大

D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动

5 . 二甲醚(DME)正逐渐替代化石燃料。有多种方法制备二甲醚，回答下列问题。
(1)合成气制二甲醚：4H₂(g)＋2CO(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝-204.7 kJ·mol^-1
①已知：H₂O(g)＝H₂O(l) ΔH＝-44.0 kJ·mol^-1，H₂(g)的燃烧热ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1，CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1。则二甲醚的燃烧热ΔH＝________kJ·mol^-1。
②300 ℃，1 L恒容密闭容器中充入4 mol H₂和2 mol CO，测得容器内压强变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

反应进行到20 min时，H₂的转化率为________，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol·L^-1·min^-1。该温度下的平衡常数K＝________(mol·L)^-4。
(2)CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用。该过程主要发生如下反应：
Ⅰ．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋41.7 kJ·mol^-1
Ⅱ．2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH＝-122.5 kJ·mol^-1
恒压条件下，CO₂、H₂起始量相等时，CO₂的平衡转化率和CH₃OCH₃的选择性随温度变化如图。已知：CH₃OCH₃的选择性

①300 ℃时，通入CO₂、H₂各1 mol，平衡时CH₃OCH₃的选择性、CO₂的平衡转化率都为30％，平衡时生成CH₃OCH₃的物质的量＝________mol。温度高于300 ℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220 ℃时，CO₂和H₂反应一段时间后，测得A点CH₃OCH₃的选择性为48％，不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃的选择性的措施有________。

6 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
III．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，说明理由___________。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应表示如下：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0 kJ·mol^-1，向1 L的恒容密容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①从反应开始恰好平衡状态时，H₂的平均反应速率v(H₂)为___________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ·mol^-1
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ·mol^-1
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol·L^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

7 . 催化加氢生成乙烯和水是综合利用 CO₂的热点研究领域。理论计算表明，在某刚性容器内，原料初始组成 n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，反应达到平衡时，四种组分的物质的量浓度 c 随温度 T 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a 代表 H2

B．该反应为放热反应

C．E 点的正反应速率大于 F点的逆反应速率

D．450K 时，该反应平衡常数的数值为

8 . 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-373.2kJ·mol^-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．降低温度

B．向密闭容器中通入氩气

C．加催化剂

D．增大反应物中NO的浓度

9 . NH₃、NO_x、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
(l)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)∆H=-890.3kJmol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=+67.7kJmol^-1
则反应CH₄(g)+2NO₂(g)= CO₂(g)+N₂+2H₂O(l)ΔH=_______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g) ΔH>0
①保持其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随X变化的关系如图1所示，X表示的外界条件可以为_______(填字母代号)。

A.温度        B.压强          C.原料中CH₄与NH₃的物质的量之比
②在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入CH₄和NH₃各2mol，此时容器内压强为4×10⁵Pa，平衡时，NH₃体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为_______mol·L^-l·min^-1，该温度下平衡常数Kp=_______ Pa²(Kp是用分压来表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持温度不变，再向容器中加入1molH₂，则再次平衡时HCN的体积分数 _______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A-E分别代表生产中的原料或产品，a表示_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。阳极的电极反应式为_______。

10 . 为探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知： (橙色) +H₂O (黄色) + 2H⁺
(1)进行实验ⅰ和ⅱ：

序号	操作	现象
ⅰ	向2 mLpH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴	溶液变绿色(含Cr3+)
ⅱ	向2 mLpH=8的0.1 mol/L的K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴	溶液没有明显变化

①用离子方程式表示饱和Na₂SO₃溶液pH约为9的原因：______________________。
②用离子方程式解释i中现象：______________________。
(2)继续进行实验ⅲ：

序号	操作	现象
ⅲ	向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 mol/LK2Cr2O7的橙色溶液3滴	溶液变黄色

为了说明产生上述现象的原因，补充实验ⅳ：
向2 mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05 mol/L K₂Cr₂O₇橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验ⅳ的目的是______________________。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：______________________。
③根据实验ⅰ～ⅲ，可推测：Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a．碱性条件下，Na₂SO₃溶液和铬( VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b．______________________。
④向实验ⅲ所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是______________。