2 . 下列事实中不能用平衡移动原理解释的是

A．合成氨使用高温条件

B．往氢硫酸溶液中加入碱，有利于S2-增多

C．硫化亚铁不溶于水，但是能溶于稀盐酸中

D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

7 . 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。以CO₂和H₂为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．     
II．       
(1)上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是____(填反应代号)。
(2)下图中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为__(填曲线标记字母)，其判断依据是___。

(3)CO和H₂反应也可生成气态甲醇。相关的化学键键能数据如下：

化学键
	436	343	1076	465

①则x=______。
②CO和H₂生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2。在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据如图A、图B所示：

①有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有_______。
A．使用催化剂1
B．增大CO₂和H₂的初始投料比
C．使用催化剂2
D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在催化剂2的作用下，543 K时，CO的选择性(CO₂转化为CO的体积百分比)为____，H₂的转化率为____(保留两位有效数字)。

8 . 对于反应，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

9 . “加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
(1)在一定条件下，肼()与反应能生成和。
已知：①；
②；
③；
则反应的_______。
(2)在一恒容密闭容器中发生反应：。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为分别为正、逆反应速率常数，、与该反应的平衡常数之间的关系为_______。速率常数随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_______(填“>”、“<”或“=”)增大的倍数。
(3)在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质反应为。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入和，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线I代表的体系平衡后气体的总压强为，曲线II代表的体系平衡后气体的总压强为。

①代表220℃条件下的变化曲线为___(填“I”或“II”)；ad段的平均反应速率为__。
②下列有关曲线II条件下的反应的说法正确的是_______(填标号)。
A.当体系中与的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用a、c、d表示)；在曲线II代表的温度下，该反应的平衡常数K_p=_______(K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。