1 . 在C(s)+CO₂(g)=2CO(g)的反应中，其他条件不变的情况下，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO₂ ④恒容下充入N₂ ⑤恒压下充入N₂，上述能够使反应速率增大的措施是

A．①④

B．②③⑤

C．①③

D．①②④

2 . 温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：，达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中正确的是

A．平衡向正反应方向移动	B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率降低	D．m+n>p

3 . 恒容密闭容器中，反应NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在某一温度下达到平衡状态，其他条件不变，仅改变下列条件，不会使化学平衡发生移动的是
①减少部分NH₄HS固体     ②充入少量氨气     ③充入氦气     ④充入SO₂气体

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

4 . I₂在KI溶液中存在平衡：I₂(aq)+I^-(aq)⇌(aq)，某I₂、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。下列说法不正确的是

A．反应I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0

B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)

D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小

5 . 有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)       ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温       ②低温       ③高压       ④低压       ⑤加催化剂       ⑥分离出Z

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：

A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD	B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC	D．容器内混合气体密度不随时间而变化

8 . 下列不能用勒夏特列原理解释的是

A．向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可以减少氯气的损失

C．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应，选用常压条件而不选用高压

9 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色)　ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．b点的操作为拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点正<逆

D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

10 . 下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

B．夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

C．由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2