1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．把食品存放在冰箱里可延长保质期

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅

D．可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

2 . CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一。相关的主要反应为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H>0。下列条件有利于提高CO₂平衡转化率的是

A．低温低压

B．低温高压

C．高温低压

D．高温高压

3 . 在CuCl₂溶液中存在下列平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O   △H>0。下列可使黄绿色的CuCl₂溶液变成蓝色的方法是

A．升温	B．加少量AgNO3溶液或适量水
C．加压	D．加NaCl(s)

4 . 在一密闭容器中，反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动了	B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增大了	D．

5 . 已知[Co(H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2-为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-[CoCl₄]^2-+6H₂O        ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应的ΔH＜0

B．实验②中c(H2O)增大平衡逆向移动

C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＞[CoCl4]2-

D．原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同

6 . 下图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A．步骤①中和以体积比1：2.8混合，有利于提高的转化率

B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C．步骤③既可以加快反应速率，又有利于提高原料的平衡转化率

D．步骤④⑤的目的均是提高原料的转化率

7 . 研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：

已知：①+6价铬盐在一定条件下可被还原为，在水溶液中为绿色：②微热溶液，黄色加深。
(1)溶液中存在的转化反应是___________(用离子方程式表示)；b试管中加水后平衡___________(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)对比试管c和b，推测试管c的现象是___________。对比试管a和b，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明对平衡的影响，并说明理由：___________。
(3)分析试管c继续滴加溶液和过量稀的实验现象，说明+6价铬盐氧化性___________(填“大于”、“小于”或“不确定”)；此过程中氧化还原反应的离子方程式为___________。

8 . 有可逆反应。该反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t₂、t₄、t₆、t₈时都只改变了一个反应条件，则对应t₂、t₄、t₆、t₈时改变的条件正确的是

A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

B．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度

D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

9 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

10 . 将2mL 0.1mol·L ^-1 FeCl₃溶液和2mL 0.01mol·L ^-1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl₃(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L ^-1FeCl₃ 溶液       ② 加入KCl固体   ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L ^-1KSCN溶液

A．②③

B．③

C．②④

D．①③④