1 . 某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。

回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为___________，试剂X是___________(填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是___________，实验⑥中发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？___________(填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。

2 . 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是

A．Q变小，K不变，O2转化率减小	B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q增大，K不变，SO2转化率增大	D．Q不变，K变大，O2转化率增大

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是(　　)
①溴水中存在化学平衡：Br₂＋H₂O⇌HBr＋HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)⇌K(g)＋NaCl(l)
⑥反应CO(g)＋NO₂(g)⇌CO₂(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A．①④

B．②③

C．②⑥

D．②③⑤

5 . 现有X(g)+Y(g)2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂～t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（       ）

A．增大X或Y的浓度	B．升高温度
C．增大Z的浓度	D．增大压强

6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉

C．恒容容器中反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)   △H<0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深

D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3