1 . 现有X(g)+Y(g)2Z(g)，正反应放热，从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据如图回答：从t₂～t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（       ）

A．增大X或Y的浓度	B．升高温度
C．增大Z的浓度	D．增大压强

2 . 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr₂O呈橙色，重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在水溶液中存在以下平衡：Cr₂O+H₂O2CrO+2H⁺，下列说法正确的是

A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色

B．该反应是氧化还原反应

C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大

D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动

3 . 重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，+H₂O2+2H⁺，下列说法正确的是(　　)

A．加入H+，平衡正向移动	B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化
C．滴加氢氧根离子，平衡逆向移动	D．滴加氢氧根离子，颜色由橙色向黄色变化

4 . 下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动

5 . N₂O₄常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO₂（g）N₂O₄（g）   △H＜0，不同条件下，N₂O₄的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是

A．增大NO2的浓度

B．升高温度

C．增大压强

D．加入催化剂

6 . 25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡Sn，发生反应: Sn(s)+Pb²⁺(aq)⇌Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

B．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

C．平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

D．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

7 . 常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（       ）
反应①：O₃O₂+[O]        ΔH>0       平衡常数为K₁
反应②：[O]+O₃2O₂     ΔH<0       平衡常数为K₂
总反应：2O₃3O₂          ΔH<0       平衡常数为K
下列叙述正确的是

A．降低温度，K减小	B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小	D．适当升温，可提高消毒效率

8 . 已知：[CoCl₄]^2-(蓝色)与[Co(H₂O)₆]²⁺(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O [Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。
（1）甲同学向上述溶液中通入HCl，发现溶液变为___色；
（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

9 . 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

10 . 下列反应能用勒夏特列原理解释的是

A．加入催化剂有利于氨的合成

B．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

C．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出