1 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是

	实验目的	实验方案	现象	结论
A	检验Na2SO3固体是否变质	将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液	最终溶液无色	Na2SO3固体未变质
B	检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体	将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水	品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2
C	探究1-溴丁烷消去后的有机产物	将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成
D	探究浓度对化学平衡的影响	向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液	溶液红色变深	增大反应物浓度，平衡向正方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	探究Fe和S反应特点	将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。	混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色	该反应为放热反应
B	比较沉淀的Ksp大小	向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌	氯化银溶解，碘化银无变化	Ksp：AgCl>AgI
C	判断平衡移动的方向	将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉	红棕色逐渐变浅	可逆反应平衡正向移动
D	检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质	取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液	滤液中出现浑浊	该样品中含有Na2SO4杂质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . CH₃CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：

已知：反应(3)的平衡常数较小
下列说法不正确的是

A．OH-是该反应的催化剂

B．CH3CHO分子中甲基上的“”比中的“”更易电离出H+

C．反应(4)加热失水有利于反应(3)平衡正向移动

D．CH3CHO与CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2种羟基醛

4 . 已知难溶性化合物的化学式为，对进行如下实验，部分产物已经略去。

已知：中的金属元素在该实验条件下不能与产生配合物。
(1)高温下在气流中的反应________氧化还原反应（填“属于”或“不属于”），中钡元素的化合价为________。
(2)步骤Ⅳ可以进行的原因除了生成降低体系的能量之外，从化学平衡的角度解释能够发生的原因________。
(3)下列说法正确的是________。

A．溶液D中阳离子只有

B．若磁铁能吸引反应Ⅳ的剩余固体，则证明铁有剩余

C．步骤Ⅱ中的氯化铵溶液也可以用盐酸代替

D．依据步骤Ⅲ可知碱性强弱

(4)固体在一定条件下也可以与溶液反应，写出反应的离子方程式________。
(5)设计实验检验混合气体A（除外）的成份________。

5 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：　
反应Ⅱ(氧化脱氢)：　
反应Ⅲ(氢气燃烧)：　

回答下列问题：
(1)_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入和Ar的混合气体。在温度为时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将的平衡转化率提高到60％，则_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，可催化氧化脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，，催化剂X的催化下，气体按一定流速通过反应器，丙烷转化率和产物选择性(丙烯的选择性=丙烯的产率÷丙烷的转化率×100％)随温度变化如下表：

t℃	丙烷转化率	产物的选择性
				CO
400	4.06	93.12	2.20	4.68
500	12.32	91.23	3.16	5.61
600	35.22	85.44	7.73	6.83

下列说法不正确的是_____。

A．在较高温度下，催化剂X可提高产生丙烯反应的速率

B．催化氧化脱氢制丙烯的反应是放热反应

C．相同条件下，使用不同的催化剂，丙烷的平衡转化率相同

D．温度升高，催化剂X的活性下降，丙烯的产率降低

7 . 某兴趣小组用淀粉水解液和浓为原料制取草酸晶体，进而制备纳米草酸钙，按如下流程开展了实验(夹持仪器已省略)：

已知：①草酸能溶于水，易溶于乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解；
③淀粉水解液与混酸反应的方程式：(作催化剂)。
请回答：
(1)图1装置中仪器乙的名称___________。若C烧杯中盛放足量氢氧化钠溶液，写出C中发生反应的离子方程式___________(假设气体全部被吸收)，除了氢氧化钠溶液，还可以选用___________(至少写出两种溶液)。
(2)下列有关操作说法不正确的是___________。

A．步骤Ⅱ采取冷却结晶，以防止草酸晶体失水

B．步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液，步骤IV洗涤可用蒸馏水洗涤

C．步骤Ⅴ采用加热，为提高反应速率，也可采用更高温度加热

D．步骤Ⅳ采用离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处

(3)步骤Ⅳ中离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，请结合离子方程式和平衡移动原理加以解释___________。
(4)草酸晶体含有结晶水，某同学通过如下实验测定其组成：
①配制标准氢氧化钠溶液：称取一定质量氢氧化钠固体，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序(步骤可重复使用)，配制溶液：___________
a→b→(___________)→(___________)→f→d→(___________)→(___________)→h
a．检查容量瓶玻璃塞处是否漏水b．将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次d．加蒸馏水至容量瓶接近标线
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶f．轻轻摇动容量瓶
g．离刻度线时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切h．装瓶贴标签
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定：准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有，则该滴定法测得产品中的值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

8 . 某小组设计实验探究铜被碘氧化的产物及铜元素的价态。

已知：①易溶于溶液，发生反应(红棕色)；
②铜元素被氧化可能存在的形式有(蓝色)、(无色)；
③(无色)，易被空气氧化。
请回答：
(1)步骤Ⅰ中加入萃取分液的目的是___________。
(2)用离子方程式表示步骤Ⅱ中发生的反应___________。
(3)已知为白色不溶于水的固体，向中加入浓溶液，现象为___________。
(4)向深蓝色溶液中滴加浓盐酸，溶液呈黄绿色，写出该转化能进行的可能原因___________。
(已知：稳定性远大于(黄色)，稳定指的是不易发生解离反应)
(5)层呈___________色。如何设计实验将层中的碘元素分离得到碘单质，请补充完具体实验操作步骤：将层溶液转移入分液漏斗中，加入足量浓氢氧化钠溶液，___________。请补充完实验操作中涉及的离子方程式：，___________。

9 . 氧化镍(NiO)在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣(主要成分：Fe、Ni，其它杂质不与酸反应)制备氧化镍的流程如下：

   

已知：
请回答：
(1)下列说法正确的是_______。

A．通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率

B．滤液1中的主要金属阳离子为、和

C．操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯

D．滤渣2中加入过量氨水发生的反应为

(2)滤液3经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤：
a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热
b.将滤出的沉淀物进行烘干
c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性
d.经马釜炉焙烧
e.过滤
①请给出合理的操作排序(从上述操作中选取，按先后次序列出字母)_______。为提高氧化镍产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸铵固体→e→→→e→→→氧化镍粗品
②步骤a中对滤液进行加热的原因是_______。
(3)氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化镍粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，平均消耗标准液。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇显橙黄色。
①粗品中氧化镍的纯度是_______。(保留四位有效数字)
②下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出

10 . 足量在水中的溶解过程如下：   ，该悬浊液达到平衡后，下列叙述不正确的是

A．升高温度，减小

B．加少量水稀释，上述平衡正向移动，不变

C．向悬浊液中加入少量固体，减小

D．向悬浊液中滴入盐酸，，导致平衡正向移动