1 . 在容积为1L的密闭容器中，以Ag-ZSM为催化剂，相同时间测得0.1mol NO转化为的转化率随温度变化如图所示[有CO时反应为；无CO时反应为](忽略温度对催化剂活性的影响)。下列说法正确的是

A．X点若更换高效催化剂NO转化率不变

B．Y点再通入CO、各0.01mol，此时

C．反应的△H>0

D．达平衡后，其他条件不变，使，NO转化率增大

2 . 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收的过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是

A．X的阳离子中所有原子(除H外)均达到最外层8电子稳定状态

B．真空条件下有利于Y解析出

C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成

D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X

3 . 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是

B．“酸溶”反应中做氧化剂

C．“反萃取”中可加入分离出

D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成

4 . 血红蛋白可与结合，更易与配位，血红蛋白与配位示意如图所示。血红蛋白与、结合的反应可表示为

①
②
下列说法中错误的是

A．相同温度下，	B．反应①②的、均小于0
C．图中的配位数为6	D．用高压氧舱治疗中毒时，平衡①②均逆向移动

7 . 下列实验方案不能达到相应目的的是
   

A．探究温度对化学平衡的影响	B．研究浓度对化学平衡的影响
C．实现铜棒镀银	D．证明化学反应存在一定的限度

8 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl2>Br2>I2
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．向氯水中加后，溶液漂白性增强

10 . 某小组同学探究盐对Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe³⁺和SCN^-平衡体系的影响将已用稀盐酸酸化0.005mol·L^-1FeCl₃溶液(无色)和0.01mol·L^-1KSCN溶液等体积混合，静置至体系达平衡，得红色溶液X。各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。

已知：①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。
②Cl、与Fe³⁺均能发生络合反应：Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-(黄色)、Fe³⁺+2[Fe(SO₄)₂]^-(无色)。
(1)稀盐酸酸化FeCl₃溶液的目的是___________。(用离子方程式表示)。采用浓度较低的FeCl₃溶液制备Fe³⁺和SCN^-的平衡体系，是为了避免___________(填离子符号)的颜色对实验干扰。
(2)从实验结果来看，KCl溶液确实对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，Fe³⁺+3SCN^-Fe(SCN)₃平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
实验II：探究盐对Fe³⁺和SCN^-平衡体系产生影响的原因
同学查阅相关资料，认为可能的原因有：
原因1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使Fe³⁺和SCN^-平衡状态因盐效应而发生变化。
原因2：溶液中存在副反应Fe³⁺+4C1^-[FeCl₄]^-，离子浓度发生变化，导致Fe³⁺和SCN^-平衡状态发生变化。
(3)基于以上分析，该组同学取2mL红色溶液X，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体(忽略溶液体积变化)，观察颜色变化，结果如下表。

序号	加入少量盐	溶液颜色
①	KCl	变浅
②	NaCl	变浅程度较大

基于以上实验现象可得出结论：K⁺的盐效应弱于Na⁺的盐效应。简述获得结论的依据：______。
(4)取2mL溶液X继续进行实验，结果如下表。

序号	加入溶液	溶液颜色
③	1mL蒸馏水	略变浅
④	1mL3mol·L-1盐酸	明显变浅，溶液偏黄
⑤	1mL1.5mol·L-1硫酸	现象a：溶液变为浅黄色

上述实验③和实验④可证明副反应影响了Fe³⁺和SCN^-平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对Fe³⁺和SCN^-平衡体系有影响的原因：___________。
实验III：探究现象a中溶液变为浅黄色的的原因

序号	实验操作	溶液颜色
⑥	取1mL0.0025mol：L-1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01mol·L-1KSCN溶液，再加入1mL1.5mol·L-1硫酸	溶液先变红，加入硫酸后变为浅黄色
⑦	取1mL0.005mol·L-1FeCl3溶液(无色)	溶液为无色

(5)由实验④、实验⑤和实验⑥可知，溶液变为浅黄色与___________(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确认现象a中使溶液呈浅黄色的微粒只有Fe(SCN)₃，补充完整实验⑦的操作___________。