1 . 氯亚铂酸钾是合成绝大部分二价铂化合物的原料，广泛应用于电镀、医药中间体、催化剂前驱体等的制备。
已知：

氯亚铂酸钾(K2PtCl4)	水溶性可溶 10 g/L(20℃)、不溶于乙醇、受热分解。
氯铂酸钾(K2PtCl6)	溶于热水、微溶于冷水、几乎不溶于乙醇、乙醚。
氯铂酸(H2PtCl6)	110℃时部分分解，150℃开始生成金属铂。
亚硝酸钾(KNO2)	有一定还原性，还原性：KNO2弱于K2C2O4。
亚硝酸(HNO2)	弱酸、不稳定、易分解。

利用Pt废料制备氯亚铂酸钾，流程如下：

(1)以下操作说法正确的是___________。

A．步骤①中王水可以用浓硫酸代替

B．步骤②利用硝酸的易挥发性，适合加强热

C．步骤③加入KCl能促进K2PtCl6晶体析出

D．步骤④用还原剂K2C2O4代替更好

(2)关于实验步骤说法错误的是___________。

A．步骤⑤利用酸性条件下亚硝酸的不稳定性

B．步骤⑥用正离子树脂交换是指和的交换

C．步骤⑦是氧化还原反应

D．最后得到的溶液中经蒸发能除去HCl

(3)步骤④发生时有红棕色气体生成，写出发生的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。
(4)步骤⑦得到的溶液中含和HCl，为了进一步得到晶体，需进一步蒸发浓缩(温度75℃附近)、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥得氯亚铂酸钾()成品。
①蒸发浓缩需要控制温度75℃附近的原因___________。
②洗涤操作中，用乙醇洗涤相比于用蒸馏水洗涤的优势是___________。
A．减小固体的溶解损失
B．除去固体表面吸附的杂质
C．乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
③实验室进行以上步骤不需要用到的仪器是___________。

A．                    B．                    C．                          D．

④步骤⑤已经得到含K₂PtCl₄的溶液，为什么需要再次进行步骤⑥⑦？___________。

3 . 硝酸盐型熔盐（含）在太阳能光热发电领域被广泛应用．高纯的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研究如下：

已知：硝酸工业尾气中主要含．
请回答：
(1)写出溶液A中的所有离子_________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________．
(2)下列说法正确的是_________．

A．方法Ⅰ说明：该条件下，酸性

B．方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收

C．固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体

D．若气体B是一种单质，则所得固体C中不能含有三种元素

(3)方法Ⅰ中，用代替,得到副产品．工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉（含）,不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_________．
(4)在某温度下，分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性．请依据上述信息，设计实验检验无色无味气体成分和沉淀中的金属元素_________．写出与共热制取的化学方程式：_________．

5 . 根据实验操作及现象，得出结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	和稀硫酸混合产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体	硫酸表现氧化性，表现还原性
B	向酸性溶液中滴加乙苯，溶液褪色	乙苯的苯环中含有碳碳双键
C	Ag与HI溶液生成黄色沉淀和无色气体	和生成AgI，促进Ag和HI溶液发生反应生成AgI和
D	在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色	氧化性：，和Cu发生置换反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I^-)范围内，存在平衡关系：；；；；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
   

A．线表示的变化情况

B．随增大，先增大后减小

C．

D．溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为

10 . 利用某一工业钴渣(主要成分为，含少量、、MgO、CuO)制备金属钴的流程如图所示：

已知：
①沉淀1为黄钠铁矾，化学式为：。
②当某离子浓度时认为沉淀完全，，，，，
③氧化性：
(1)“浸出”过程中元发生反应的离子方程式为_______，用盐酸代替硫酸的缺点是_______。
(2)“浸出液”中加入的作用是_______，试剂a为_______。
(3)有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为，为回收，可向有机相中加入一定浓度的，将其反萃取到水相，其原理是_______。
(4)沉淀2为，当恰好沉淀完全时，溶液中HF浓度为，则此时溶液的pH=_______。用溶液沉钴，其水溶液中存在反应，其平衡常数为K，则K=_______。
(5)已知氧化性：。工业上采用惰性电极电解溶液制取钴，不用溶液代替溶液的原因是_______。