1 . 下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	相同条件下，分别测量0.1molL1和0.01molL1醋酸溶液的导电性	前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入KCl固体	血红色溶液变浅	增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动
C	两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	反应物浓度越大，反应速率越快
D	把充有NO2和N2O4的平衡球装置分别放入热水和冷水中	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂，摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水，可用次氯酸钠与氰尿酸(C₃H₃N₃O₃)制得，其制备原理为：2NaClO+C₃H₃N₃O₃=NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。某小组选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定产品纯度。

回答下列问题：
(1)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________，D中软导管的作用是___________。
(2)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(3)D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)X试剂为饱和NaOH溶液。实验时先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________。
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________、干燥得到粗产品。该系列操作需要用到如图所示的玻璃仪器有___________(填字母)。

(6)粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。称取ag粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，平均消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应，过程中涉及的反应为：+3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^-，I₂+2=2I^-+)。则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为___________%(用含a、c、V的代数式表示)。

3 . 近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的CO₂进行转化，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。
(1)已知4.4kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式___________。
(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应Ⅲ，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%_，即转化了2/3)所示：

①催化剂效果最佳的反应是___________(填“反应I”、“反应II”、“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)___________ v(逆) (填“＞”，“＜"， “=”) 。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。若其他条件不变，将a点容器的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再达平衡时，与原平衡比较下列说法正确的是___________。
A．CO₂的浓度减小                                   B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO₂和H₂的体积比为1：3                    D． CH₃OH的体积分数增大
④c点时该反应的平衡常数K =___________。
(3)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为___________。

4 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

5 . 某电子厂排放的酸性废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-等离子，以这种废液为原料设计制备高纯Fe₂O₃的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：①HCl(浓)+FeCl₃HFeCl₄(易溶于有机溶剂)；
②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，lg2=0.3。
回答下列问题：
(1)工厂废液浓缩的目的是_______，通入氯气发生的氧化还原反应离子方程式为_______。
(2)萃取剂要求：①被萃取物在其中的溶解度要大、②与原溶剂不互溶、③_______，加水反萃取能发生的原因是_______(从化学平衡的角度进行解释)。
(3)加入氨水得到的沉淀常用冰水洗涤，目的是_______，检验洗涤是否干净的操作为：取最后一次洗出液，向其中滴加_______，观察是否有沉淀生成。
(4)加入氨水使溶液中的Fe³⁺沉淀完全(浓度小于1×10^-5 mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为_______。

6 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：___________。
（2）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：____________________________。
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－,写出平衡转化的离子方程式：_______。
（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①判断达到滴定终点的依据是：________________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）____________。

7 . 氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
合成氨是最重要的人工固氮：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0。
（1）下列关于该反应的说法中，正确的是___________（填正确选项字母编号）。
A．反应达到平衡状态时，N₂、H₂、NH₃的体积比为1∶3∶2
B．加催化剂可以加快正反应速率，减慢逆反应速率
C．高温既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
D．高压既有利于加快反应速率也有利于提高氨气的产率
（2）一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入lmolN₂和3mol H₂，反应达到平衡时H₂的转化率为60%，此时反应消耗N₂物质的量为___________mol；保持容器体积不变，再向容器中加入1molN₂，3mol H₂，反应再次达到平衡时，氢气的转化率将___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（3）标准状况下，将22.4 mL的氨气通入100 mL 0.01 mol·L^-1的盐酸中，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。
（4）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH₄)₂SO₄溶液，该过程的化学反应方程式为____________________。
（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递 H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如图所示，写出阴极的电极反应式____________________。