2 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下：

实验序号		操作	现象
实验i：[Cu(NH3)4]2+的配制	实验i-a	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-b	在试管内混合CuSO4溶液和NaOH溶液，再加入过量的6mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
	实验i-c	在试管内混合CuSO4溶液和NH3·H2O溶液，再加入过量的2mol/LNH3·H2O	产生蓝色沉淀，加入NH3·H2O后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：[Co(NH3)6]2+的配制	实验ii-a	在试管内混合CoCl2溶液和过量6mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
	实验ii-b	在试管内混合CoCl2溶液和过量14mol/LNH3·H2O	得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。

资料：①Co(OH)₂为浅青色沉淀
②[Co(NH₃)₆]²⁺溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH₃)₆]³⁺溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。
(2)研究认为实验i-a中蓝色沉淀中还有Cu₂(OH)₂SO₄成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含Cu(OH)₂的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的现象，推测NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用。设计如图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测，则x的化学式是___________，c=___________。

(4)从平衡移动角度，结合化学用语，解释NH₄⁺对[Cu(NH₃)₄]²⁺生成有一定促进作用的原因___________。
(5)针对实验ii未能成功配制[Co(NH₃)₆]²⁺溶液，结合以上分析，提出改进方案：
①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：___________；反应的离子方程式为：___________。

4 . CO₂的资源化利用具有重要的意义。合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用CO₂的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(s)     △H₁=-272kJ/mol
NH₂COONH₄(s)=CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)   △H₂=+138kJ/mol
(1)二氧化碳和氨气合成尿素和水蒸气的热化学方程式为_______；该反应自发进行的条件是_______(填“低温”、“高温”或“任意条件“”)。
(2)MgO是CO₂和环氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化剂，可由MgCl₂与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应，先生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅(CO₃)₄(OH)₂沉淀，与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因是_______。
(3)一种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种有机物的骨架上)电催化还原CO₂的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO₂通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。

①阴极生成CH₃OH的电极反应式为_______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为_______mol。
CH₄与CO₂重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   △H=+247kJ/mol
反应2：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)   △H=+41kJ/mol
恒温，将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂。
(4)下列说法正确的是_______。

A．n(CO)保持不变说明容器已经达到平衡状态

B．容器中气体密度不变能说明反应已经达到平衡状态

C．恒容向容器中充入He，CH4平衡转化率变小

D．如果将容器体积缩小为1L，则反应1的化学反应速率变快，反应2不变

(5)CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图3所示。

计算923K时反应1的化学平衡常数K=_______ (写出计算式即可)。
(6)室温下，H₂CO₃溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图4所示。则H₂CO₃的K_a1=_______。

5 . 下列描述对应方程式错误的是

A．溶液在冷水和热水中颜色不同：

B．施加适量石膏降低盐碱地土壤的碱性：

C．用FeS除去废水中的：

D．硅酸钠溶液存放过程中变浑浊：

6 . 工业上利用软锰矿（主要成分为，含少量、FeO和等杂质）和含的烟气为主要原料，制备无水碳酸锰的工艺流程如图所示。

已知：①难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解，在空气中高温加热所得固体产物为。
②不同金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

离子
开始沉淀时pH	2.7	7.5	7.8
完全沉淀时pH	3.7	9.7	9.8

③，。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是________（填序号）。

A．最好使用粉状软锰矿进行“溶浸”	B．废渣1的主要成分和“芯片”相同
C．溶浸时不会发生氧化还原反应	D．废液经处理可用于灌溉农作物

(2)调节溶液的pH前，加入软锰矿发生“氧化”作用的离子方程式是________。
(3)调节pH：加入适量的熟石灰，调节pH=5。充分反应后生成的沉淀有________。如果没有前期的“氧化”环节，pH就需要调节到更大的数值，这样会导致________。
(4)“沉锰”过程中加入氨水的目的是________（从化学平衡移动的角度解释）。“沉锰”过程宜在较低温度下进行，可能的原因是________（写1条即可）。“沉锰”时通过控制合理的pH，就可以控制的浓度，达到不产生的目的，原因是________。

9 . 某实验小组从某废旧锂离子电池正极活性材料（主要成分可表示为，还含有少量、的化合物）中分别回收处理金属元素，工艺流程如下图所示：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为、、、；
②有关金属离子沉淀完全的见下表：

离子
	9.3	3.2	9.0	8.9

③沉镍反应为

请回答下列问题：
(1)丁二酮肟分子中杂化的碳原子个数为______，二丁二酮肟镍中存在的化学键有______（填序号）。
A．链             B．氢键             C．金属键             D．配位键
(2)“氧化”过程的操作为控制体系的在，加入溶液，写出反应的离子方程式______。
(3)P507萃取剂（用HA表示）萃取的原理可表示为的浸出与水相的关系如图所示。分析较小时萃取率偏低的原因为______。

(4)和在空气氛围中焙烧可得到，该反应化学方程式为______。
(5)将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（）变化如下图所示，则C点固体物质的化学式为______。

(6)的一种晶胞如图所示（仅标出与未标出）、该晶胞中占有O的个数为______。

10 . 我国提出“CO₂排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生的两个反应：
I．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₁
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，cCO₂、v_正CO₂与温度的关系如下图所示，400℃，cCO₂降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为25%，则生成的CH₄平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH₄的选择性=]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO₂转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。