2 . 研究氮氧化物、碳氧化物的产生及利用有重要的化学意义。回答下列问题：
(1)汽车燃料中不含氮元素，汽车尾气中所含NO产生的原因是_______。
(2)将SrCO₃放入密闭的真空容器中，发生反应SrCO₃(s)⇌SrCO₃(s)+CO₂(g)，反应达到平衡时c(CO₂)为x mol/L，如反应温度不变，将反应体系的体积快速压缩为原来的一半，则c(CO₂)的变化范围为_______。
(3)用CO₂和H₂在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H
已知部分化学键键能如表所示：

化学键	H-H	C=O	C-O	H-O	C-H
E/(kJ·mol-1)	436	745	351	463	413

①∆H=_______kJ∙mol^-1；
②一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0mol CO₂和3.0mol H₂，相同时间段内测得CO₂的转化率随温度变化如图所示：

d点v_正_______v_逆(填“>”“<”或“=”)。已知容器内的起始压强为160kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______kPa^-2(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

3 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

4 . 铜阳极泥含有Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S等，下图是从中回收Se和贵重金属的工艺：

已知：
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，易与Ag⁺络合：Ag⁺+2⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数K=2.80×10¹³。
回答下列问题：
(1)写出“焙烧”时Ag₂Se生成Ag₂O的化学方程式_______，“洗气”时n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。
(2)写出“滤渣I”的一种用途_______；“酸浸氧化”中通入气体X可防止污染，写出X的名称_______。
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器_______。“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+C1^-(aq)，通过计算说明该反应能否进行完全：_______。[已知K_sp(AgCl)=1.80×10^-10]。
(5)“滤液IV”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______。“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。

5 . 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s)	v1	v2	v3
平衡c(SO3)mol/L	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率/α	α1(SO2)	α2(SO3)	α3(SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是

A．v1＜v2，c2＜2c1	B．K1＞K3，p2＞2p3
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2)	D．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

6 . 为减少碳的排放，科学家提出利用CO₂和H₂反应合成甲醇，其反应原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下列有关说法不正确的是

A．恒温恒容下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、3mol、1mol和1mol，若此时各物质的物质的量分别增加1mol，平衡正向移动。

B．恒温恒压下，该反应达到平衡时，各物质的物质的量分别为1mol、1mol、1mol和1mol，若此时通入12molCO2，平衡正向移动

C．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡物质的量逐渐增加

D．恒温恒容下，先向容器中加入1molCO2，再慢慢通入H2，发生反应，CH3OH的平衡体积分数先增大后减小

7 . 在恒压、NO和O₂的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO₂的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H

B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．图中Y点所示条件下，增加O2的起始浓度不能提高NO转化率

D．380℃下，C起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K=4000